ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действующих масс из "Химическая кинетика" Отберите шпателем в ступку примерно двенадцать частей тиосульфата натрия и разотрите кристаллы в порошок. Затем возьмите четыре конические колбы на 250 см каждая и внесите в первую одну часть этого порошка, во вторую — две части, в третью — три и в четвертую — четыре части. Налейте в каждую колбу по 50 см воды, воспользовавшись мерным цилиндром, и встряхните содержимое, чтобы растворить тиосульфат натрия. [c.11] Сера не растворяется в воде, и раствор мутнеет. [c.11] Если вы думаете, что какая-то зависимость наблюдается, можно попытаться проделать этот же эксперимент более точно. Как по-ващему, где основной источник ошибок Можете ли вы предложить метод измерения, исключающий возможные ошибки Обдумав такой метод, сравните его с тем, что предложили ваши товарищи. Некоторые варианты методов мы рассмотрим в главе 3. [c.12] Этот эксперимент нужен был для того, чтобы выявить влияние концентрации тиосульфата натрия на скорость реакции с соляной кислотой. Полученный результат дает основание предположить, что и в ббщем случае одним из факторов, влияющим на скорость химической реакции, является концентрация реагирующих веществ. [c.12] Концентрация может быть выражена разными способами, и это следует хорошо усвоить. [c.12] Для реакций в растворах наиболее употребительным выражением концентрации является молярность — число молей растворенного вещества в одном литре раствора, где моль — это количество вещества, выраженное в граммах и численно равное молекулярному весу. Кроме того, концентрацию можно выразить в молярных долях. Молярная доля какого-то вещества в смеси есть число молей этого вещества, поделенное на общее число молей всех находящихся в растворе веществ. [c.12] Для газообразного вещества мерой концентрации-может служить его давление, если же имеется смесь газов, пользуются парциальными давлениями. Парциальное давление газа в смеси является произведением общего давления смеси газов на молярную долю данного газа. [c.12] Когда реагируют два вещества, скорость, с которой образуются продукты реакции, прямо пропорциональна действующим массам этих веществ. [c.13] Такое уравнение называют уравнением скорости реакции. Гульдберг и Вааге полагали, что их закон применим ко всем химическим реакциям. [c.13] Вернуться к основной статье