ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлориды из "Неорганическая химия" Ввиду полярности молекул хлористый водород имеет низкие температуры кипения и застывания. Сжижается при температуре — 112°С и кипит при —84°С. Это прочное соединение начинает разлагаться при температуре выше 1000°С. [c.204] Химические сврйства. В безводном состоянии и при обычной температуре хлористый водород не обладает кислотными свойствами, на железо не действует, вследствие чего, так же как и хлор, может храниться и транспортироваться в сжиженном состоянии (под давлением около 70 атм.) в стальных баллонах. [c.204] Получение соляной кислоты. Известно два способа промышленного получения соляной кислоты сульфатный и синтетический. Сульфатный метод является устаревшим. Он основан на рассмотренной выше реакции взаимодействия поваренной соли с серной кислотой. Получающийся при этом хлористый водород абсорбируется, т. е. поглощается водой. Сульфатный способ сопряжен с большим расходом серной кислоты. Он постепенно заменяется в промышленности синтетическим способом. [c.205] Синтетический способ получения соляной кислоты складывается из двух процессов синтеза хлористого водорода и поглощения его водой. [c.205] Физические свойства соляной кислоты. Чистая соляная кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, свойственным хлористому водороду, наибольшая концентрация хлористого водорода при 18°С достигает 42,0% (табл. 12). [c.207] Техническая соляная кислота окрашена примесями солей железа РеС1з и др. в желтый цвет. [c.207] Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода. В силу этого, зная концентрацию соляной кислоты, можно судить о ее плотности и, наоборот, по плотности можно судить о концентрации. При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре 110° (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.207] Химические свойства соляной кислоты. Соляная кислота является одноосновной сильной кислотой, ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе равна 92%. Она проявляет свойства общие для всех кислот, но имеет и некоторые отличительные свойства. [c.207] Комплексное соединение разрушается азотной кислотой и снова выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра. [c.208] Хранение и применение соляной кисло-т ы. Соляная кислота хранится и транспортируется в стеклянных бутылях, керамиковых сосудах или в гумиро-ванных (т. е. выложенной внутри листовой резиной) контейнерах или цистернах. [c.208] Для предохранения стали от разъедания (коррозии) прибавляют некоторые вещества, сильно замедляющие растворение металла. Такие вещества называют ингибиторами (замедлителями), к ним относят некоторые органические вещества (например, белки). Их прибавляют к соляной кислоте в количестве менее 1%, при этом сталь растворяется в 150—200 раз медленнее, чем без ингибиторов. [c.208] Соляная кислота имеет широкое и разнообразное применение в производстве красителей, лекарственных веществ, хлорида аммония, клея, угольной кислоты, в кожевенной промышленности для обработки сырых кож, в текстильной и пищевой промышленности. В последнее время ингибированную соляную кислоту применяют для очистки черных металлов от ржавчины и для травления их, т. е. снятия окалины. Ингибиторы замедляют реакцию растворения металла в кислоте, почти не изменяя скорости реакции кислоты с окалиной. [c.208] Соляная кислота является составной частью желудочного сока человека и животных, содержание ее в желудочном соке в здоровом организме доходит до 0,5%, она играет большую роль в процессе пищеварения. [c.208] Чистую разведенную хлористоводородную кислоту (8,2—8,4%) применяют внутрь в каплях и микстурах (часто вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. [c.209] Больше всего соляной кислоты расходуется в промышленности на производство хлоридов. [c.209] Хлориды большей частью кристаллические тугоплавкие вещества, хорошо растворимы в воде, за исключением Ag l, U2 I2, Hg2 l2, РЬСЬ-Наибольшее практическое значение из хлоридов имеет хлорид натрия, или поваренная соль Na l. Хлорид натрия представляет собой дешевое сырье для химической промышленности. Используется в производстве едкого натра, хлора, водорода, соляной кислоты, жавелевой воды, соды в кожевенном, мыловаренном и других производствах. Поваренная соль служит приправой к пище и средством консервирования продуктов. Человек ежегодно в среднем употребляет 5—7 кг поваренной соли. [c.209] Хлорид калия, или сильвин, КС1 является калийным удобрением в сельском хозяйстве, используется также для производства едкого кали. [c.210] Хлорид кальция СаСЬ при кристаллизации образует кристаллогидрат состава СаСЬ 6Н2О. Прокаленная обезвоженная соль очень гигроскопична и потому применяется в качестве водоотнимающего средства в эксикаторах и других приборах. Электролизом расплавленного хлорида получают металлический кальций. [c.210] Хлорид кальция СаСЬ 6Н2О широко применим в медицине, понижает проницаемость стенок кровеносных сосудов. Хирурги пользуются им для повышения свертываемости крови, терапевты — при лечении воспаления легких, бронхита, плеврита. Больной принимает 5—10% раствор внутрь. [c.210] Вернуться к основной статье