ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило Музера и Пирсона и его истоки из "Физическая химия полупроводников" Привилегированное положение атомов групп IV — VI легко объяснить, если обратить внимание, что атом в процессе объединения электронных пар не может получить количество электронов, превышающее его валентность, и что только атом, обладающий по крайней мере четырьмя электронами, может дополнить свои 5- и р-уровни, т. е. свой октет. В табл. 9 даны примеры, которыми авторы подтверждают свое правило. [c.82] Теперь попытаемся понять происхождение этого правила. [c.82] Это правило просто отражает то, что атомы стремятся наполнить свои вьющие электронные уровни при помощи ковалентных связей и приобретают таким образом столько добавочных электронов, что они образуют связь (см. гл. I, 2). Если число валентных электронов ( + р) атома а = N п число связей, образуемых им с соседями, 6 = 8 — Л , то можно написать а + Ь = 8, при этом для случая одного элемента это будет означать ковалентную координацию. [c.83] Таким образом, мы вновь находим правило Музера и Пирсона, в котором полупроводниковое соединение рассматривается как элемент, наполненный электронной энергией извне. [c.84] Вернуться к основной статье