ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Физико-химические свойства элементов" Плотность. Аморфный бор имеет плотность, равную 1,73, а кристаллический — 2.34 г см . [c.202] Твердость. Твердость кристаллического бора можно характеризовать числом его микротвердости, равным по Г. А. Меер-сону и Г. В. Самсонову 3440 кг/.чм -. [c.202] Температура плавления. Бор обладает чрезвычайно высокой точкой плавления, в определении которой данные различных исследователей расходятся. Так, при переплавке в вакууме точка плавления бора была найдена при 2200°, а в ряде справочников она принимается равной 2300°. [c.202] Упругость паров и температура кипения. Бор приобретает значительную упругость паров, начиная с 1200°, и заметно испаряется при 1600°. Температура кипения бора определена равной 2550°. [c.202] Теплоемкость. Средняя удельная теплоемкость аморфного бора в различных интервалах температур приведена ниже. [c.202] Термическое расширение. Коэфициент линейного расширения бора в интервале температур 22—720° определен равным 8,3 10 б, а в интервале 0—100° для него принимается величина 8-10-6. [c.202] Электропроводность и электросопротивление. Оригинальным свойством бора является его электропроводность ничтожная при обыкновенной температуре, она при повышении температуры до SOiy увеличивается более чем в два миллиона раз. Ниже приводятся цифры электросопротивления переплавленного бора в зависимости от температуры [24]. [c.202] При температуре 1000° электросопротивление бора составляет всего лишь доли ома [ 24]. [c.202] Химическая активность. При обыкновенной температуре бор является инертным металлом он не реагирует с водой, не окисляется на воздухе и не соединяется с другими элементами. В концентрированных щелочах бор растворяется, выделяя водород, а в концентрированной азотной и серной кислотах окисляется в борную кислоту. [c.203] При нагревании до высоких температур химическая акт -ш-ность бо ра резко увеличивается в этих условиях он легко соединяется с галогенами и с углеродом, образуя соответственно соли галогеноводородных кислот или карбид. При. нагревании бор разлагает углекислоту, а при температуре 1200° — и окись углерода. [c.203] Бор обладает способностью непосредственно соединяться со многими металлами при совместном нагревании. Эти соединения бора с металлами — бориды — могут быть получены электролизом расплавленной смеси борнокислой соли и фтористого металла или той же соли и окиси металла, восстановлением смеси окислов бора и соответствующего металла и, нако нец, непо-средственнЫ М нагреванргем смеси порошков бора и металла. Бориды металлов более тверды и устойчивы в химическом отношении, чем карбиды металлов. [c.203] Бор и водород. Существование водородистых соединений бора предполагалось очень давно, хо я прямой путь их получения воздействием водорода на бор давал отрицательные результаты. Сейчас указано много путей непрямого получения соели-нений бора с водородом. Одни ив них являются газообразными при обыкновенной температуре, другие — твердыми, третьи — жидкими. [c.203] Все бо роводороды (бораны) обладают значительной реа1кци-о ой способностью. Они легко переходят один в другой и некоторые не них (ВзПи, ВбНю) самопроизвольно разлагаются. На воздухе, особенно влажном, бороводороды, являющиеся сильными восстановителями, самопроизвольно загораются, а с кислородом и хлором — взрывают [157]. [c.203] ВИЯХ порошкообразный бор постепенно покрывается пленкой недокиси бора (ВеО). Рядом исследователей установлено, что активное окисление а1морфного бора воздухом наступает с 300. При дальнейшем нагревании до 700° он воспламеняется и. горит в кислороде зеленым, а в воздухе красноватым пламенем переплавленный бор может быть сильно нагрет без каких-либо заметных изменений. [c.204] Изменение вязкости борного ангидрида в зависимости от температуры характеризуют следующие цифры [158]. [c.204] При температуре 1700° для величины поверхностного натяжения борного ангидрида найдено значение 847 дин1см. [c.204] Вернуться к основной статье