ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства из "Физико-химические свойства элементов" Аллотропия. Возможность существования различных форм серебра допускалась рядом исследователей. Основанием для это-го были явления перехода осажденного коллоидного серебра при нагревании в новую форму со значительным выделением теплоты, раеличный термический эффект растворения в ртути образцов серебра, полученных разными способами, различный удельный вес (10,42—10,51) образцов, полученных или обработанных различным образом, замедление при 77° расширения образцов серебра при нагревании, различная плотность и электродный потенциал образцов серебра, подвергнутых нагреванию в растворах различных солей. Однако все эти исследования, опубликованные в начале текущего столетия, не учитывали влияния степени чистоты серебра и различных условий обработки на его свойства. Поэтому последующие, более тщательно проведенные исследования не подтвердили эти наблюдения и в настоящее время отсутствие у серебра аллотропических превращений является общепризнанным. [c.96] При повышении температуры от 20 до 801° модуль упругости серебра понижается от 7590 до 4139 кг1мм , а модуль сдвига от 2829 до 1244 кг1мм [44]. При понижении температуры испытания до —253° предел прочности серебра, испытанного б виде пруткового материала, возрастает до 36 кг/мм , а относительное удлинение до 83%. Относительное сужение снижается при этом до 79 /о [23]. Внутреннее трение для твердого серебра равно 161 900 мегабар [14]. [c.97] Серебро легко обрабатывается давлением любым из известных спосо бов. Насколько велика пластичность серебра, покавыва-ют следуюцще опыты расплющивая серебро, ие него можно приготовить тончайшую фольгу, толщиною от 0,00025 до 0,00001 мм, а из одного грамма серебра была вытянута проволока длиной 1800 м. [c.97] Температура плавления и теплота плавления. В результате исследований последних лет температура плавления серебра при атмосферном давлении принимается равной 960,5°. Увеличение давления на одну атмосферу вызывает понижение точки плавления серебра на 0,12°. [c.97] Поверхностное натяжение. Из свойств серебра в жидком состоянии изучена зависимость поверхностного натяжения серебра от температуры по данным В. К. Семенченко и Н. Л. Покровского [25], при 995° оно равно 923, при 1050°—916, при 1100°—909, при 1163°—902 дин см. [c.97] Упругость паров, температура кипения и теплота испарения. Давно было обращено внимание а летучесть серебра, особенно на величину потерь — около 1% в час при нагревании в печи до 1400—1600°, несмотря на то что металл был покрыт мелхо-истолченным углем. [c.97] Ряд исследователей пытался определить упругость паров серебра, и совпадение полученных результатов дает возможность считать опубликованные ими данные близкими к действительности. [c.97] Приводимые ниже цифры характеризуют зависимость упругости паров серебра от температуры [50]. [c.98] Было установлено, что в атмосфере кислорода серебро улетучивается быстрее, чем в атмосфере азота, и что для ряда веществ (стекла, слюды и др.) существует критическая температура, ниже которой пары серебра на их поверхности осаждаются, выше же 575° отгоняются. [c.98] При повышенной температуре серебро даже в твердом состоянии обладает заметной упругостью паров. В атмосфере водорода испарение серебра становится заметным уже при температуре 750° и возрастает с повышением температуры. Изучая влияние газовой атмосферы, температуры и состава сплавов на летучесть жидкого серебра, И. Н. Плаксин и А. Ю. Брехстед [80] установили, что наибольшую летучесть серебро имеет в атмосфере кислорода и углекислого газа, а наименьшую — в атмосфере светильного гава. Повышение испаряемости серебра в атмосфере кислорода эти исследовате,ли объясняют понижением его поверхностного натяжения, обусловленным присутствием в жидком металле А гО или кислорода. [c.98] Ряд других исследователей изучил способность серебра улет чиваться из сплавов. Один из них, заметив, что серебро легко улетучивается из сплавов с мышьяком и цинком, предложил воспользоваться этим для удаления серебра из сплавов с медью испарением, но процесс оказался недостаточно удобным и выгодным. [c.98] Между точками кипения серебра, которые были опреде тены различными исследователями, имеются очень большие расхождения, и найденные величины укладываются в широких чреде-лах 1955—2177°. Последние по времени определения [24] дают значение 2177°. В вакууме, составляющем 1 мл Hg, температура кипения серебра определена равной 1342°. Пары серебра имеют голубовато-желтую окраску. Для скрытой теплоты испарения серебра даются значения от 397 до 622 /сал/г [50]. Величина эта является переменной в зависимости от температуры, и среднее вначение ее составляет около 561,35 кал на 1 г в пределах от 1178° до 2000°. [c.99] Теплоемкость. Цифровые характеристики атомной теплоемкости серебра в зависимости от температуры приведены ниже [24]. [c.99] Удельная теплоемкость жидкого серебра составляет 0,07б1 кал/гС. Удельная теплоемкость серебра при повышении температуры от 51,6 до 652,2° С повышается от 0,0563 до 0,0635 кал/г ° С. [c.99] Теплопроводность. Теплопроводность и электропроводность серебра выше соответствующих характеристик всех других веществ. Теплопроводность серебра в широких пределах температур равна 1, а при 0°—0,999 кал/см- сек-° С. При температурах значительно ниже нуля теплопроводность серебра возрастает и при температуре, близкой к абсолютному нулю (—251,9° С), она составляет уже 2,27 кал/см секС. [c.99] Электросопротивление и температурный коэфициент электросопротивления. Электросопротивление серебра при 0°С равно ом-см, а температурный коэфициент электросопротивления в интервале О—100 С определен [20] равным 0,00429. [c.100] Химическая активность. Серебро принадлежит к группе благородных металлов, называемой так потому, что входящие в нее металлы не темнеют и не тускнеют на воздухе. Однако по отношению к серебру это неправильно, так как устойчивое на воздухе при обыкновенной влажности и температуре, оно окисляется воздухом при температуре 200°, а в присутствии озона — даже при обыкновенной температуре. Чистый сероводород не действует на серебро, но достаточно разбавить сероводород небольшим. количеством перекиси водорода или кислорода, как начинается соединение серебра с серой и поверхность его темнеет. [c.100] При нормальной температуре фтор медленно действует на серебро, при 100 это взаимодействие идет более быстро, а при температуре красного каления сопровождается воспламенеппем. Сухой хлор не оказывает заметного действия на сухое серебро, тогда как в присутствии влаги происходит образование хлористого серебра. Аналогичное действие оказывает и хлорная вода, причем в обоих случаях реакция идет на свету быстрее, чем в темноте. Мелкоизмельченное серебро заметно взаимодействует с хлором, бромом и иодом. [c.100] Серебро и водород. Существует мнение, что образование водородистого соединения серебра (AgH) происходит в том случае, если восстановление азотнокислой соли серебра в водном растворе производится надфосфорной каслотой, так как при этом не наблюдается выделения водорода. Это мнение оспаривается другими исследователями, но если даже соединение AgH и существует, то является слабо устойчивым. [c.101] Растворимость водорода в серебре также пропорциональна корню квадратному из давления. Заметного влияния на температуру плавления серебра растворенный в нем водород не оказывает. [c.101] Вернуться к основной статье