ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приложения первого закона термодинамики к химическим реакциям. Термохими из "Физическая и коллоидная химия" В идеальных газах молекулы не взаимодействуют друг с другом, и поэтому внутренняя энергия таких газов не зависит от занимаемого ими объема, а зависит только от температуры. Таким образом, при 7 = onst при расширении AL =0 и, согласно уравнению (1.1), 7=Л, т. е. все подведенное тепло превращается в работу. [c.20] Если процессы происходят без обшена теплом между системой и окружающей средой, то они называются адиабатическими. При таких процессах, например в изолированных системах, очевидно, а = 0. В этом случае, согласно уравнению (1.1), A = kU. Это означает, что при адиабатическом расширение газа работа совершается только за счет убыли его внутренней энергии. Поэтому газ охлаждается. [c.21] Согласно уравнению (1.6), dU= vdT или dU = = Су(7г—Ti). Поэтому при адиабатическом процессе работа А = — v Ti—T i). Здесь Т2 — температура газа после расширения, а Ti —до расширения. Очевидно, Т2 Т и поэтому величина работы положительна. [c.21] Здесь химические символы одновременно означают и массу веществ, и величины внутренних энергий этих веществ. Поэтому с такими уравнениями можно оперировать как с алгебраическими. Нижний индекс у величины ли означает температуру, при которой происходит реакция. [c.23] Учитывая, что 7 = 8,314 Дж/(моль-К) или 8,314-10-3 кДж/(моль-К), получим ДЯ2да=—282— -3/2-8,314-]0- -298 = —285,714 кДж/(моль-К). Естественно, что если реакция протекает без изменения числа молей газов, то Ап = 0 и АН —АО. [c.24] Для практики наибольший интерес представляют теплоты реакций-при постоянном давлении, т. е. величины АН. Напомним, что при экзотермических реакциях АН отрицательны (энтальпия системы уменьшается), а при эндотермических они положительны. В настоящее время тепловые эффекты реакций при постоянном давлении принято называть изменениями энтальпии или просто энтальпиями реакций. [c.24] Закон Гесса. В 1836 г. русский академик Г. И. Гесс, измеряя теплоты различных реакций, открыл закон тепловой эффект реакции (при постоянном давлении) не зависит от пути реакции, т. е. от того, образуется ли продукт непосредственно из исходных веществ или через промежуточные соединения. Тепловой эффект (энтальпия реакции) определяется только природой и состоянием исходных веществ и образовавшихся продуктов. [c.24] По первому пути графит сгорает сразу до диоксида углерода АН ), а по второму — сначала образуется оксид углерода СО (АЯз), который затем дожигается до СОо (АН г). [c.24] Вернуться к основной статье