ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация из "Курс квантовой химии" Иногда, основываясь на сведениях о, валентности атомов и форме их электронных облаков, можно предположить ту или иную конфигурацию молекулы. Например, в молекуле воды у атома кислорода два валентных электрона находятся в двух разных 2р-состояниях (скажем, в 2рж и 2р ). Форма их электронных облаков такова, что наилучшее перекрывание с электронными облаками атомов водорода (а следовательно, и наибольшая энергия связи) наблюдается в том случае, когда угол между связями ОН составляет 90° (что приблизительно соответствует экспериментальным данным). Оценка эта, разумеется, приближенная, так как при этом не учитываются отталкивание между атомами водорода, и деформация электронных облаков, которая при расчете некоторых молекул оказывается решающим фактором. [c.86] выражаемые формулами ( , 13) и (IV, 14), называются зр -гибридизованными. При этом, например, в СН одна из ГАО, скажем Г], наиболее сильно перекрывается с АО одного атома водорода с АО других атомов водорода перекрывание очень слабое, поэтому можно считать, что именно электрон на осуществляет данную связь С—Н. В силу тождественности электронов невозможно говорить о номере электрона, однако приблизительно можно считать, что в метане каждая связь С—Н образована двумя электронами. [c.87] Вернуться к основной статье