ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислород из "Неорганическая химия Издание 2" Состав воздуха. Воздух представляет собой смесь многих газообразных веществ. Различают постоянные, переменные и случайные составные части воздуха. [c.37] К постоянным составным частям воздуха относятся кислород, азот и так называемые инертные газы. Содержание их в воздухе повсеместно одинаково. [c.37] К переменным составным частям воздуха относятся углекислый газ и водяные пары. Содержание их может меняться в зависимости от условий. [c.37] Количество водяного пара в воздухе очень изменчиво и в общем невелико. В зависимости от места на земном шаре, времени года и температуры содержание паров воды в воздухе сильно колеблется. [c.37] К случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, образующиеся при гниении органических остатков сернистый газ, получающийся при обжигании сернистых руд, и т. п. Эти примеси обыкновенно находятся в атмосфере в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде. [c.37] При охлаждении ниже —141° и давлении 40 атм, воздух сгущается в бледно-голубую жидкость. Эта жидкость кипит при —192° (давление 1 атм). [c.38] Жидкий воздух сохраняют обычно в сосудах с двойными стенками, из пространства между которыми воздух откачан. Это приводит к значительному уменьшению теплообмена между веществом, находящимся внутри сосуда, и окружающей средой. В жидком состоянии воздух может сохраняться долго. [c.39] Химический знак кислорода О. Атомный вес 16. Молекула кислорода 0-2 является двухатомной. [c.39] Кислород в природе. Кислород является самым распространенным элементом в природе (см. 14). Он находится в природе как в свободном состоянии — в воздухе (см. 15), так и в связанном виде — в воде (85,8% по весу), в важнейших горных породах и др. В живой природе кислород имеет исключительно важное значение. Он входит в состав тканей всех растений и животных. [c.39] Большинство организмов получают энергию, необходимую для их жизни, за счет окисления различных веществ кислородом. Присутствие кислорода в воздухе является необходимым условием для дыхания. [c.39] Получение кислорода. Катализаторы. Для технических целей кислород в больших количествах получают из жидкого воздуха. При испарении жидкого воздуха азот, имеющий более низкую температуру кипения, улетучивается быстрее и остается жидкий кислород с примесью небольших количеств азота. [c.39] Кислород хранят и перевозят в окрашенных в синий цвет стальных баллонах, где он находится под давлением 150 ащм. [c.39] Большие количества жидкого кислорода хранят и перевозят в особых цистернах — танках вместимостью в несколько тонн. [c.39] Кислород можно также получить разложением воды электрическим током (см. 44). [c.40] Разложение чистой бертолетовой соли требует высокой температуры, а при менее сильном нагревании оно происходит очень медленно. Если же к бертолетовой соли прибавить немного двуокиси марганца (МпОз), реакция значительно ускоряется и протекает при более низкой температуре. Двуокись марганца при этом не расходуется и в результате реакции химически не изменяется. [c.40] Вещества, влияющие на скорость химической реакции, но сами в результате ее остающиеся химически и количественно неизменными, называются катализаторами. [c.40] Для одной и той же реакции можно использовать различные катализаторы. Вместе с тем действие катализаторов избирательно, т. е. катализатор, применяемый для одного химического процесса, не всегда годится для других. В химической промышленности катализаторы приобретают все большее значение, с их участием получают серную кислоту, аммиак, азотную кислоту из аммиака и пр. [c.40] Свойства кислорода. Кислород — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Он немного тяжелее воздуха (в 1,11 раза). При температуре —183° под обычным давлением кислород может быть превращен в бледно-голубую жидкость, а при еще более глубоком охлаждении (до —219° С) — в снегообразную кристаллическую массу. [c.40] В воде кислород малорастворим в 100 мл воды при 20° С растворяется лишь 3 мл кислорода. Поэтому он может быть собран над водой и сохранен в газометре (рис. 8). [c.40] Эта реакция сопровождается выделением большого количества тепла, на чем основано применение различных видов топлива. [c.41] Вернуться к основной статье