ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические формулы. Расчеты по химическим формулам из "Неорганическая химия Издание 2" Химические формулы. Химической формулой называется изображение состава молекулы при помощи химических знаков. [c.17] Следует отличать индексы от коэффициентов. [c.18] Коэффициент — это цифра, которую ставят перед формулой данного вещества для обозначения числа молекул, участвующих в химическом процессе. Например, 2Нз — две молекулы водорода, ЗНпО — три молекулы воды. Если речь идет об одной молекуле, то коэффициент не ставится. [c.18] Иногда в молекуле сложного вещества содержится несколько одинаковых групп атомов. Химические знаки, обозначающие такие группы атомов, заключают в скобки, индексы за скобками показывают их число. Например, из формулы гашеной извести Са(0Н)2 видно, что в молекуле ее содержится две группы ОН. [c.18] Химическая формула вещества показывает а) сколько и каких атомов входит в состав молекулы б) каков молекулярный вес вещества в) каковы весовые отношения между элементами. [c.18] например, из формулы сернистого железа РеЗ следует, что а) молекула сернистого железа состоит из двух элементов — железа и серы, причем в молекуле содер- жится один атом железа и один атом серы б) молекулярный вес сернистого железа равен 88 (56 + 32 = 88) в) в молекуле сернистого железа на 56 вес. ч. железа приходится 32 вес. ч. серы, или на 7 вес. ч. железа — 4 вес. ч. серы. [c.18] Однако из формулы не видно, какие реакции могут происходить с сернистым железом, что это за вещество твердое, жидкое или газообразное, растворимо ли в воде и т. д. [c.18] Объясняется это тем, что химическое соединение — это не механическая сумма атомов тех или иных элементов, а новое вещество с новыми свойствами, отличающимися от свойств образующих это вещество элементов. [c.18] Чтобы узнать, каковы химические свойства образовавшегося при химическом превращении вещества, необходимо опытным путем (экспериментально) их изучить. [c.18] Формулы, показывающие только соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, называются простейшими. Например, простейшая формула ацетилена СН. [c.19] У многих веществ простейшие формулы являются одновременно и молекулярными. Например, окись углерода СО. [c.19] Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса элемгн-тов его образующих. Чтобы установить истинную формулу, кроме состава вещества, нужно знать еще и его молекулярный вес. [c.19] Пример 1. Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 75% углерода и 25% водорода. [c.19] Обозначим число атомов углерода в молекуле вещества через X, а число атомов водорода через у (С Н ,). [c.19] Один атом углерода весит 12, а л его атомов будут весить 12а- углеродных единиц. Аналогично у атомов водорода весят 1у углеродных единиц. [c.19] Из условия задачи видно, что весовое количество углерода в этом веществе относится к весовому количеству водорода, как 75 25. [c.19] Следовательно, в молекуле вещества на каждый атом углерода приходится четыре атома водорода. Формула вещества СН . Это формула метана. [c.19] Пример 2. Вывести истинную формулу вещества, содержащего 92,31 % углерода и 7,69% водорода, если молекулярный вес его равен 78. [c.20] Молекулярный вес вещества, согласно этой формуле, равен 12 + 1 = 13. Между тем действительный молекулярный вес вещества равен 78. Следовательно, число атомов каждого элемента в истинной (молекулярной) формуле должно быть в шесть раз больше, чем в простейшей. Молекулярная формула должна иметь вид СеНв. Это формула бензола. [c.20] Пример 3. Вывести истинную формулу газа, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если плотность этого газа по водороду равна 14. [c.20] Вернуться к основной статье