ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические формулы. Расчеты по химическим формулам из "Неорганическая химия" Химические формулы. Химической формулой называется изображение состава молекулы при помощи химических знаков. [c.16] Следует отличать индексы от коэффициентов. [c.17] Коэффициент — это цифра, которую ставят перед формулой данного вещества для обозначения числа молекул, участвующих в химическом процессе. Например, 2Нг — две молекулы водорода, ЗН2О — три молекулы воды. Если речь идет об одной молекуле, то коэффициент не ставится. [c.17] Иногда в молекуле сложного вещества содержится несколько одинаковых групп атомов. Химические знаки, обозначающие такие группы атомов, заключают в скобки, индексы за скобками показывают их число. Например, из формулы гашеной извести Са(ОН)г видно, что в молекуле ее содержится две группы ОН. [c.17] Химическая формула вещества показывает а) сколько и каких атомов входит в состав молекулы б) каков молекулярный вес вещества в) каковы весовые отношения между элементами. [c.17] Однако из формулы не видно, какие реакции могут происходить с сернистым железом, что это за вещество твердое, жидкое или газообразное, растворимо ли в воде и т. д. [c.17] Объясняется это тем, что химическое соединение — это не механическая сумма атомов тех или иных элементов, а новое вещество с новыми свойствами, отличающимися от свойств образующих это вещество элементов. [c.17] Чтобы узнать, каковы химические свойства образовавшегося при химическом превращении вещества, необходимо опытным путем (экспериментально) их изучить. [c.17] Вывод формулы химического соединения. В результате исследования состава вещества устанавливают, из каких элементов оно состоит, каковы весовые соотношения между этими элементами, после этого находят количество атомов каждого элемента и выражают все соответствующей химической формулой. [c.17] Формулы, показывающие только соотношения между числом атомов различных элементов в молекуле, называются простей-щ и м и. Например, простейшая формула ацетилена СН. [c.17] У многих веществ простейшие формулы являются одновременно и молекулярными. Например, окись углерода СО. [c.18] Для вывода простейшей формулы сложного вещества достаточно знать его весовой состав и атомные веса элементов его образующих. Чтобы установить истинную формулу, кроме состава вещества, нужно знать еще и его молекулярный вес. [c.18] Пример 1. Вывести простейшую формулу вещества, содержащего 75% углерода и 25% водорода. [c.18] Один атом углерода весит 12, а л его атомов будут весить 2х углеродных единиц. Аналогично у атомов водорода весят 1 г/углеродных единиц. [c.18] Из условия задачи видно, что весовое количество углерода в этом веществе относится к весовому количеству водорода как 75 25. [c.18] Следовательно, в молекуле вещества на каждый атом углерода приходится четыре атома водорода. Формула вещества СН4. Это формула метана. [c.18] Пример 2. Вывести истинную формулу вещества, содержащего 92,31% углерода и 7,6% водорода, если молекулярный вес его равен 78. [c.18] Молекулярный вес вещества, согласно этой формуле, равен 12+1 = 13. Между тем, действительный молекулярный вес вещества равен 78. Следовательно, число атомов каждого элемента в истинной (молекулярной) формуле должно быть в шесть раз больше, чем в простейшей. Молекулярная формула должна иметь вид СбНб- Это формула бензола. [c.19] Пример 3. Вывести истинную формулу газа, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если плотность этого газа по водороду равна 14. [c.19] Вернуться к основной статье