ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атомно-молекулярное учение Основные положения атомно-молекулярного учения из "Неорганическая химия" Атомы и молекулы. Долгое время химия занималась лишь описанием веществ и происходящих с ними изменений. М. В. Ломоносов один из первых обратил внимание на то, что объяснить причину наблюдаемых изменений веществ можно только на основе знания строения вещества, т. е. высказал взгляды, близкие к современным. [c.9] Основу современной химии составляет атомно-молекулярная теория, которая говорит о том, что вещества состоят из атомов и молекул. [c.9] Атомы — это химически неразложимые частицы, входящие в состав молекул. [c.9] Атомы обладают определенными размерами (весом, объемом) и определенными химическими свойствами из атомов состоят молекулы. [c.9] Молекула — это мельчайшая частица вещества, сохраняющая все его химические свойства и способная к самостоятельному существованию. [c.9] Все молекулы одного и того же вещества одинаковы. Жиле-кулы разных веществ отличаются друг от друга составом, весом, размерами и другими свойствами. О свойствах молекул можно судить по свойствам вещества, и наоборот. [c.9] Молекулы очень малы, на линии длиной в 1 см можно уложить цепочку, состоящую из ста миллионов молекул водорода. В 1 мл воды содержится 334-102° молекул воды (34 ООО ООО ООО ООО ООО ООО ООО молекул). [c.9] Ломоносов указывал, что молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении, от скорости которого зависят температура тела и его агрегатное состояние. Быстрее всего (при одной температуре) движутся молекулы вещества, находящегося в газообразном состоянии. [c.9] Такое самопроизвольное распространение молекул одного вещества (в данном случае брома) между молекулами другого вещества (в данном случае воздуха) называется диффузией. [c.10] Диффузию молекул и атомов можно наблюдать как в жидкостях, так и в твердых телах. При сдавливании двух хорошо пришлифованных цилиндров из свинца и золота атомы золота проникают в свинцовый цилиндр, а атомы свинца — в золотой. [c.10] Можно сделать и такой опыт. На дно стеклянного цилиндра положим несколько кусочков медного купороса. В этот же цилиндр осторожно нальем воду (рис. 2, б). Через некоторое время заметим, что раствор постепенно окрашивается, и это происходит до тех пор, пока вся жидкость не окрасится равномерно. [c.10] Переход из одного агрегатного состояния в другое (плавление, испарение) также объясняется движением молекул или атомов, из которых состоит данное вещество. [c.10] В тех случаях, когда латинские названия нескольких элементов начинаются с одной и той же буквы, к ней приписывается первая гласная. Так, например, медь ( uprum), кобальт ( obaltum) и кальций ( al ium) начинаются с одной и той же буквы С, поэтому медь обозначается Си, кобальт Со, а кальций Са. [c.10] Простые и сложные вещества. Из атомов образуются молекулы простых и сложных веществ. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента, молекулы сложных веществ состоят из атомов двух или нескольких элементов. [c.10] водород и кислород — простые вещества, их молекулы образованы атомами одного элемента. [c.11] Молекулы большинства простых газообразных веществ состоят из двух атомов, например молекула водорода — Нг, кислорода — О2, азота — N2, хлора — СЬ. [c.11] Вода — сложное вещество. В состав молекулы воды входят атомы двух разных элементов — водорода и кислорода. [c.11] Атомный и молекулярный вес. Так как молекулы и атомы очень малы, непосредственно наблюдать их даже при помощи самых сильных микроскопов не удается. Однако косвенными, весьма сложными путями не только доказали реальность существования молекул и атомов, но и определили их размеры и даже абсолютный вес. [c.11] Веса атомов чрезвычайно малы, и при выражении их в граммах получаются очень громоздкие числа. Так, абсолютный вес атома кислорода составляет 0,000 000 000 000 000 000 000 027 г, вес атома водорода 0,000000000000000000 0000016(6) =1,67Х г. Использовать эти числа при расчетах очень неудобно, поэтому обычно абсолютные значения веса атома заменяют, относительными весами, т. е. отношением абсолютного веса атома к какой-то величине, принятой за единицу. [c.11] Вернуться к основной статье