ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Гибридизация из "Органическая химия. Т.1" Поскольку эти новые орбитали представляют собой смесь двух исходных орбиталей, их называют гибридными. Так как для образования гибридной орбитали необходимо слияние 5-и р-орбиталей, ее называют р-орбиталью. Каждая р-орбиталь состоит из двух долей большой и очень маленькой. Все р-ор-битали являются атомными орбиталями, хотя они возникают только в процессе образования связи и не отражают возможную структуру свободного атома. Атом ртути образует две связи за счет перекрывания двух больших долей, показанных на рис. 1.3, с орбиталью внешнего атома. Это может быть 5-, р-, й- или /-орбиталь или же другая гибридная атомная орбиталь, но перекрываться могут только доли одного знака. В любом из этих случаев возникающая молекулярная орбиталь будет называться ст-орбиталью, так как она удовлетворяет данному выше определению ст-орбитали. [c.20] Как правило, из-за взаимного отталкивания эквивалентные орбитали располагаются как можно дальше друг от друга так, две р-орбитали образуют угол 180°. Это означает, что молекула Hg l2, например, должна быть линейной (в отличие от НдО) так и есть на самом деле. Такого вида гибридизацию называют дигональной. р-Гибридная орбиталь образует более прочную ковалентную связь по сравнению как с 5-, так и с р-орбиталью, поскольку она дальше, чем эти орбитали, вытянута в пространстве в направлении орбитали другого атома и потому обеспечивает большее перекрывание. Хотя переход б5-электрона в состояние 6р требует затраты энергии, выигрыш в энергии связи более чем компенсирует эту затрату. [c.20] Образуются четыре эквивалентные орбитали, каждая из которых называется р -орбиталью и которые направлены к углам правильного тетраэдра (рис. 1.4). Таким образом, следует ожидать, что валентные углы в метане будут равны 109°28, т. е. углам правильного тетраэдра. [c.21] Такое представление о гибридных орбиталях удовлетворительно объясняет физические и химические свойства молекул, однако необходимо отметить, что 5р -орбитали, например, соответствуют только одному возможному приближенному решению уравнения Шрёдингера. В принципе существует много разных равноценных способов комбинации одной 5- и трех р-атомных орбиталей. Как будет показано в разд. 1.5, четыре связи С—Н в метане не всегда ведут себя так, как если бы они были эквивалентными. [c.21] Вернуться к основной статье