ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства фтористого бора из "Химия фтора и его неорганических соединений" Фтористый бор не реагирует в обычных условиях с водородом. Длительное пропускание электрических искр через смесь фтористого бора и водорода приводит [46] к образованию капель жидкости ( ) неизученного состава и отложению светлокоричневого осадка на стенках стеклянной трубки. Действие электрической дуги, горящей между вольфрамовыми электродами в смеси BFg гН,, приводит к выделению только незначительных количеств кристаллического бора [47]. [c.417] Ртуть и хром не реагируют с сухим, газообразным или жидким BFg при комнатной или более низкой температуре [29]. [c.417] Нагретые щелочные металлы загораются во фтористом боре, образуя фторид металла и бор [51, 52]. [c.417] Магний и магниевые сплавы, вероятно, должны восстанавливать BFg по термодинамическим условиям. Любопытно, что контакт их с фтористым бором уменьшает скорость окисления металла. Содержание 0,2—1% BFg в сухом воздухе [53] резко уменьшает скорость окисления магния, повидимому, в результате связывания активных центров цепной реакции присутствие влаги ускоряет горение. В присутствии 2% BFg расплавленный магний может быть размешан при 700 железной проволокой без загорания магния. [c.417] Фтористый бор не реагирует ни с твердым, ни с растворенным в хлороформе иодом [541. [c.417] В смеси фтористого и хлористого бора не происходит образования фторохлоропроизводных как при нагревании до 500°, так и при пропускании электрического разряда [55]. [c.417] Нагревание BFg с Al l., приводит к образованию AIF3 и B lg с выходом 80% [56, 57]. Применение бромистого алюминия дает возможность получить бромистый бор с выходом 70% [57]. [c.417] Эфират фтористого бора реагирует [61 ] и с гидридом лития. [c.418] При пропускании смеси фтористого бора и водорода, взятых в отношении 1 2, над порошком магния при 375° протекает бурная экзотермическая реакция, но выход диборана низок. Столь же бурная реакция и низкий выход диборана наблюдены при попытке проведения аналогичгюй реакции с участием алюминия [59]. [c.418] Выше 450° процесс протекает быстро. Двуокись титана возгоняется медленнее [65]. [c.419] По старым данным [66], нагревание сурика в токе фтористого бора приводит к образованию желтовато-коричневого газа, пахнущего хлором и обладающего свойствами сильного окислителя эти данные требуют проверки. [c.419] При нагревании с BFg энергично взаимодействуют многие амфотерные и основные окислы. [c.419] Продукты реакции BFg с окислами не содержат [63, 65] примеси В5О3 вследствие улетучивания последнего в виде (BOF)g. Окись кальция реагирует сравнительно медленно—навеска 0,148 г СаО при 450° в течение 1,5 час. прореагировала всего лишь на 17%. При той же температуре в течение часа прореагировало 85% MgO, обладавшей большей дисперсностью [63]. [c.419] В избытке фтористого бора окись бора полностью улетучивается в виде (BOF)g. При более высоких температурах реакция становится обратимой. Ре Оз не реагирует с BFg даже при 500° [65]. [c.419] Предположено, что последняя реакция протекает через промежуточную стадию образования неустойчивого К20ВРз[63]. [c.420] Твердый остаток состоит из фтористого алюминия [65]. Аналогично реагируют полевой шпат и олигоклаз содержащиеся в них щелочные металлы образуют тетрафторобораты, разлагающиеся выше 500°. [c.420] Топчиев и А. П. Баллод изучили [67 ] необратимую химическую адсорбцию ВРд на силикагеле, алюмогеле и т. п. [c.420] Вернуться к основной статье