ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения фтора и кремния. Физико-химические свойства Ж Химические свойства из "Химия фтора и его неорганических соединений" Количество известных фторорганических соединений чрезвычайно велико. Описанию методов получения и свойств этих соединений посвящен ряд обзоров [10]. [c.290] Ниже вкратце описаны общие свойства фторзамещенных углеводородов и важнейшие свойства некоторых простейших соединений углерода, содержащих фтор. [c.290] Если к двум соседним атомам углерода присоединено по одному атому фтора, то такие соединения еще менее устойчивы. Так, СНаР—СНдР легко гидролизуется до гликоля даже при 0° он отщепляет НР. [c.291] Исключительной химической устойчивостью обладает ф т о-р о ф о р м СНРд он не окисляется азотной кислотой (как чистой, так и смешанной с серной кислотой) при 150°, марганцевым ангидридом при 150° со фтором он реагирует только при зажигании смеси, с натрием—при нагревании. Фтороформ устойчив при нагревании до 1150° с известью [12] он медленно реагирует при температуре выше 530°. [c.291] Фтороформ не ядовит—морские свинки переносили пребывание в смеси 80% объемн. СНРд и 20% объемн. О2 без признаков беспокойства [12]. [c.291] Недавно опубликованы [13] величины термодинамических функций многочисленных продуктов частичного и полного замещения водорода метана на фтор и другие галогены. [c.291] Свойства и применение фторолефинов и их полимеров, а также процессы полимеризации фторолефинов детально рассмотрены в обзоре И. Л, Кнунянца и А. В. Фокина [14]. [c.291] однако, воспользоваться найденными [18] теплотамн образования OFg (150,35 ккал моль) и СР (231+3 ккал/моль), то вычисленная теплота этого процесса равна приблизительно +25 ккал. [c.292] При использовании новых данных о теплотах образования F4 (218 [18а] 220,4 [186] или 218,3 [18в]/с/салМо б) это расхождение несколько уменьшается, но все же остается чрезвычайно большим. Повидимому, данные [17] о равновесии распада OF2 ошибочны. [c.292] Теплоты образования ряда фторохлоридов углерода определили Киркбрайд и Давидсон [18а] и Вартенберг [i8r]. [c.292] О термодинамических константах OF2 и OF 1 см. [22а]. [c.292] Фторхлорокись углерода СОРС1 является бесцветным газом (т. кип. = —45+0,2°), легко вступающим в реакции обмена [23]. Молекула его имеет плоскую форму [24]. О роли ее в фотохимическом окислении H IP2 и о скорости разложения ее см. [25]. [c.292] Реакция J N и HgFg при 160° приводит к образованию [29] фтористого цианура (РСМ)з, кипящего при 150°. Мономерный F N при этом не образуется. [c.293] Двухфтористый углерод F возникает при прохождении электрического разряда через F. Молекулы вещества нелинейны и чрезвычайно неустойчивы. Период полураспада [30] его близок к 1 сек. О равновесиях образования Fj и F при высоких температурах см. [31 ]. [c.293] Фторокомплексы углерода не существуют. Сообщение Бека [32 ] о получении этих веществ оказалось грубо ошибочным. [c.293] Термическим анализом двойных систем, состоящих из фторидов и карбонатов щелочных металлов, обнаружены [33] конгруэнтно плавящиеся КР-КгСОз и RbP-Rba Og. Системы, состоящие из солей лития, натрия и цезия, образуют простые эвтектики. [c.293] СВОЙСТВ ОТ вычисленных по законам идеальных газов настолько незначительны, что при обычных условиях можно пренебрегать различием термодинамических функций, рассчитанных для идеального состояния и соответствующих реальному состоянию газа. [c.294] Вернуться к основной статье