ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярные и термодинамические константы фтористого водорода из "Химия фтора и его неорганических соединений" Общеизвестно, что гидриды элементов V—VII групп второго периода периодической системы Менделеева существенно отличаются по свойствам от своих аналогов. Это вызывается высокой полярностью молекул и большим значением энергии образования водородных связей у первых соединений. [c.49] Значение возрастания полярности молекул проявляется и в ряде изоэлектронных молекул СН4, ЫНд, Н2О, НР. Резкое снижение температур плавления и кипения при переходе от Н О к более полярному НР объясняется тем, что если атом кислорода в воде образует две прочные водородные связи, то атом фтора в НР способен образовать только одну, хотя и более прочную водородную связь. Теоретическое обсуждение характера водородной связи в НР см. [1 ]. [c.50] В табл. 9 сопоставляются свойства НР со свойствами других галогеноводородов. В таблице приведены последние данные [21 о дипольном моменте НР. [c.50] Момент инерции / , 10 г-см . . . [c.51] Чрезвычайная прочность молекул НР и Р. обусловливает отсутствие обмена между этими молекулами при комнатной температуре. При 200° протекает гетерогенный процесс, катализируемый слоем фторидов металлов на стенке сосуда [7 ]. [c.51] Термодинамические функции мономера НР были впервые вычислены [81 для температур от 298,16 до 2000°К. В этом интервале пригодна интерполяционная формула [8]. [c.51] Позже [9] были опубликованы расчеты термодинамических функций НР от 100 до 5000°К, приведенные в сокращенном виде в табл. П. В этих расчетах использованы более новые данные [4] о молекулярных константах НР, но так как они мало отличаются от старых, то невелико и различие термодинамических функций. Коэффициенты интерполяционной формулы для свободной энергии [9] приведены в 3 главы II. [c.52] Вернуться к основной статье