ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома из "Повторим химию 1984" Периодический закон был открыт великим русским ученым Д. И. Менделеевым в 1869 г. Это открытие имеет исключительно важное значение для развития не только химии, но и вообще теоретических основ всего естествознания, а также философии. Периодический закон не только объяснил уже известные научные факты (классификация химических соединений, взаимосвязь элементов естественных групп, взаимосвязь понятий элемент и простое вещество и т. п.), но и с его помощью удалось предсказать открытие но вых элементов, свойства которых были заранее известны на основе закона, а также открытие новых свойств и явлений.. [c.37] Чтобы обратиться к объяснению периодического изменения свойств элементов, т. е. к периодическому закону, а также к отображению этого закона в виде системы элементов, уместно кратко суммировать то, что нам известно о строении атомов. [c.37] Порядковый номер элемента 2. . . [c.37] Число валентных электронов. . . [c.37] Первые представители этой совокупности элементов — водорсд и гелий — значительно отличаются от других злемектов, что объясняется строением их атомов Is — у водорода и — у гелия (атомы имеют только один энергетически уровень). [c.38] Длина первого периода таблицы Менделеева — два элемента, так как при главном квантовом числе п= электронные облака имеют шаровую симметрию и в пределах такогс облака по законам квантовой механики могут находиться только два электрона. В разных вариантах таблицы Менделеева водород помещают или в первой группе, или в седьмой группе, а в некоторых вариантах этот элемент занимает вообще особое место. При этом линиями показывают сходство водорода как со щелочными металлами, так и с галогенами. Действительно, подобно галогенам водород может быть окислителем, а подобно щелочным металлам — восстановителем. [c.38] При ЭТОМ сходство с галогенами усиливается тем, что образуемые и водородом и галогенами соединения (NaF, Na t, NaH, aFj, СаНг) являются ионщми. [c.38] Поэтому даже в соединениях с электроотрицательными элементами (F н О) водород образует связи не ионные, а ковалентные, хотя и полярные. [c.39] Гелий отличается от всех элементов. VUI группы тем, что имеет на внешнем уровне всего два электрона, тогда как остальные по 8 электронов. [c.39] С этой точки зрения, при рассмотрении свободных атомов можно ставить водород в первой группе, а гелий — во второй (как электронные аналоги). [c.39] В периодической системе элементов наиболее типичной является строка (ряд, период), состоящая из 8 элементов. [c.39] Периодическая система элементов — упорядоченное множество, в котором каждый элемент занимает строго определенное место в соответствии с зарядом ядра. Однако развитие электронных структур (появление облаков новой симметрии — S, р, d, f) приводит к тому, что даже сходные по строению внешних уровней атомы по химическим свойствам отличаются, хотя состав соединения одинаков (сравним Oj и SiOj). Это — проявление идеи развития, или закона отрицания отрицания (развития по спирали). [c.39] чемент второго пе риода. [c.39] Элемент третьего пе риода. . [c.39] Сравнивая число непарных электронов (а именно они могут участвовать в образовании химических связей) у элементов одной группы, казалось бы, наблюдаем полную аналогию. Однако при химическом взаимодействии атомы элементов третьего периода проявляют, а второго не проявляют валентность, равную номеру группы (степень окисления азота, правда, может достигать -4-4 и +5. но тому есть свое объяснение). [c.39] Элемент второго пе риода. . [c.39] Элемент третьего пе риода. . [c.39] За -элементы четвертого периода. . . [c.40] Число непарных электронов. . [c.40] Вернуться к основной статье