ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства цинка, кадмия и ртути из "Курс химии. Ч.2" Ионизационные потенциалы изменяются нелинейно — минимальное значение для атома кадмия. [c.161] В возбужденном состоянии элементы проявляют максимальное окислительное число +2. Для ртути известны соединения иона [Hg2l (иногда эту группировку изображают так — Hg—Hg—). [c.161] Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161] Отношение к кислороду. При обыкновенной температуре цинк и кадмий практически не реагируют с кислородом, так как на их поверхности имеется тончайшая оксидная пленка, защищающая их от дальнейшего окисления. При нагревании цинк и кадмий соединяются с кислородом, образуя оксиды МеО. Ртуть можно окислить нагреванием при невысокой температуре, так как при более высокой температуре оксид ртути разлагается. [c.162] Металлы данной группы не окисляются азотом, водородом и углеродом. [c.162] Эта реакция быстро прекращается, так как на поверхности металлов образуется защитная пленка не растворимого в воде гидроксида. [c.162] Вернуться к основной статье