ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика элементов группы меди из "Курс химии. Ч.2" По числу электронов на наружном уровне атомы этих элементов сходны с атомами щелочных металлов, но этим сходство исчерпывается. Метал 1ы группы меди резко отличаются от щелочных металлов (см. гл. И), что вызывается наличием у их атомов десяти -электронов. -Подуровень, хотя и является заполненным, не может считаться стабильным, так как от него могут отрываться два электрона. Атомы меди, серебра и золота способны терять максимально три электрона. Таким образом, в данном случае максимальное окислительное число элементов - -3 не совпадает с номером группы периодической системы. [c.148] В свободном виде медь, серебро и золото обладают свойствами типичных металлов, но их химическая активность невелика они являются слабыми восстановителями и окисляются с трудом. [c.148] Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149] Радиоактивные изотопы Си (Т /2= 12,8 ч), (7 /2=270 суток), Аи (Ту =2,7 суток) используются в качестве радиоактивных индикаторов, в биологических и медицинских исследованиях. Изотоп меди Си применяют для определения коэффициента самодиффузии в металле и при исследовании кинетики процесса обмена между металлом и растворами его различных солей. [c.149] Электронные оболочки. От атома меди к атому золота число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но радиусы атомов изменяются нелинейно радиус атома серебра больше, чем меди и золота. Эта особенность связана с особым положением атома золота, которое в периодической системе расположено за лантаноидами и, следовательно, испытывает эффект лантаноидного сжатия (табл. 37). [c.149] В связи с нелинейным изменением величин радиусов атомов ионизационные потенциалы изменяются также нелинейно. Минимальный ионизационный потенциал у серебра. [c.149] Вернуться к основной статье