ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения редкоземельных металлов из "Курс химии. Ч.2" Во всех соединениях степень окисления скандия, иттрия и лантана -ЬЗ. Ионы этих металлов относятся к типу 8е . Они обладают малым поляризующим действием, а потому большинство их соединений бесцветно. Относительно высокий заряд ионов является основанием для проявления склонности этих элементов к комплексообразованию. [c.66] Как отмечалось, степень окисления лантаноидов в соединениях преимущественно равна -)-3. Известны соединения церия (IV), празеодима (IV), тербия (IV), самария (II), европия (II), тулия (II) и иттербия (II). [c.66] Как оксиды, так и гидроксиды обладают ярко выраженным основным характером, усиливающимся к Ас(ОН)з у гидроксида скандия обнаруживаются слабо выраженные амфотерные свойства. Все оксиды и гидроксиды легко растворяются в кислотах. [c.67] Оксиды лантаноидов применяют для придания стеклу красивых окрасок. [c.67] Из нерастворимых солей следует отметить фториды, карбонаты и оксалаты (соли щавелевой кислоты). Однако в избытке осаждающей соли они переходят в раствор с образованием соответствующих комплексных соединений. [c.68] Растворимые соли — хлориды, нитраты и ацетаты — в водных растворах подвергаются незначительному гидролизу. Например, в 0,1 н. растворе хлорида лантана степень гидролиза составляет лишь 0,003% (14°С). Легче всего гидролизуются соли скандия. [c.68] Растворимость сульфатов уменьшается в ряду 5с2(504)з—Ьаа(504)з, падая с возрастанием температуры. Растворимости некоторых солей при 20° С и температуры их плавления приведены в табл. 8. [c.68] В литературе описано около 20 различных солей актиния. Для многих из них определены кристаллические решетки и их параметры, плотность и отношение к различным химическим реагентам. В целом можно отметить, что соли актиния изоморфны солям лантана. Растворимые соли актиния подвергаются гидролизу еще в меньшей степени, чем соли лантана. [c.68] Наиболее характерными лигандами в комплексах являются га-лид-ионы (в особенности, фторид-ионы), карбонат-, оксалат- и сульфат-ионы. Координационные числа положительных ионов скандия, иттрия и лантана могут иметь значения от 3 до 6. [c.68] Для сульфатов и оксалатов характерны соединения типа Мез[3с(50.)з] Мез[Y( 204)3) и т. п. [c.69] Соли лантаноидов (III). Из наиболее важных солей, растворимых в воде, следует отметить галиды, сульфаты, нитраты и перхлораты, а из нерастворимых — карбонаты, фториды, оксалаты, фосфаты и циано-(И1) ферраты. Растворимые соли образуются обычно растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в соответствующих кислотах. Из растворимых солей обменными реакциями могут быть получены нерастворимые соли. [c.69] В комплексных соединениях ионы лантаноидов проявляют координационное число 6. Наиболее важными лигандами являются анионы лимонной и аминополи-уксусных кислот. Например, с лимонной кислотой лантаноиды образуют комплексные соединения состава Кз[Ме(СвНбО,)а], где jHjO —остаток трехосновной лимонной кислоты. [c.69] Краткие сведения о соединениях некоторых актиноидов изложены в 6. [c.69] Вернуться к основной статье