ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Побочная подгруппа III группы периодической системы (подгруппа скандия) из "Неорганическая химия Том 2" Б побочной подгруппе III группы периодической системы (соответственно в подгруппе скандия) находятся четыре переходных металла скандий (Зс), иттрий (У), лантан (Ьа), актиний (Ас), 14 лантанидов и 14 актинидов. [c.19] Лантаниды (редкоземельные элементы) Се, Рг, КЬ, Рт, Зт, Ей, 0(1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Тт, УЬ, Ьи и актиниды ТЬ, Ра, и, Кр, Ри, Ат, Ст, Вк, С1, Ев, Рт, Мб, Ко, Ь , обладая электронной структурой, отличной от электронной структуры четырех переходных металлов, будут изучаться отдельно. [c.19] Раньше окислы элементов скандия, иттрия, лантана и лантанидов называли редкими землями в отличие от обычных земель, содержагцих окись алюминия А12О3. [c.19] Электронная структура атомов скандия, иттрия, лантана и актиния показана в табл. И. [c.19] Атомы этих элементов имеют по два электрона на х-орбитали последнего электронного уровня. На 5-, -р- и -орбиталях предпоследнего уровня находятся 2, 6 и 1 электрон соответственно. Третий внешний уровень атома иттрия, лантана и актиния содержит 18 электронов, скандия — 8 электронов. [c.19] К валентным электронам, а на внутренней -орбитали предпоследнего электронного уровня. [c.22] В химических реакциях атомы скандия, иттрия, лантана и актиния отдают 3 электрона (2 электрона с внешней 5-орбитали и 1 избыточный электрон с -орбитали), образуя соединения, в которых они проявляют степень окисления, равную трем. Электроположительные ПОНЫ элементов подгруппы скандия имеют электронную конфигурацию инертного газа и проявляют некоторое сходство с ионами щелочноземельных металлов при заряде ядра на единицу больше. [c.22] В табл. 12 приведены важнейшие константы скандия, иттрия, лантана и актиния. [c.22] Элементы побочной подгруппы III группы периодической системы — белые блестящие металлы, достаточно тугоплавкие, очень слабо парамагнитные, с малым числом естественных изотопов. Кристаллические решетки иттрия и -модификаций скандия и лантана построены по типу плотнейшей гексагональной упаковки, а Ас и Р-формы Зс и Ъа имеют кубическую гранецентрированную решетку. Скандий и иттрий — легкие металлы, лантан и актиний — тяжелые. [c.22] По физическим свойствам скандий и иттрий близки к тяжелым редкоземельным элементам, а лантан и актиний — к легким редкоземельным элементам —металлам цериевой группы. [c.22] Скандий, иттрий и лантан мало распространены в природе (на Скандинавском полуострове, в Бразилии, СССР, Австралии) и встречаются в виде соединений в различных минералах вместе с редкоземельными элементами и элементами побочной подгруппы IV группы периодической системы. [c.22] В отличие от скандия, иттрия и лантана актиний радиоактивен и встречается в минералах урана или тория наряду со свинцом, впсмутом, радием, протактинием, кальцием, барием и лантанидами подгруппы церия. [c.22] Соединения металлов подгруппы скандия напоминают по свойствам соединения щелочноземельных металлов, хотя их состав аналогичен соответствующим соединениям алюминия. [c.23] Окислы ЗсгОз, УгОз, ЬагОз получают прокаливанием соответствующих гидроокисей, нитратов, карбонатов, оксалатов. Все они бесцветны, тугоплавки и растворимы в разбавленных кислотах. [c.23] Гидроокиси 8с(ОН)з, (0Н)-, Ьа(ОН)з получаютв виде студнеобразных белых осадков при обработке растворов солей скандия, иттрия, лантана щелочами или аммиаком. Основные свойства гидроокисей этих металлов уси.диваются от 8с(ОН)з к Ьа(ОН)з. [c.23] Фториды, фосфаты, карбонаты и другпе соединения металлов подгруппы скандия плохо растворимы в воле, хлориды, сульфаты, нитраты, ацетаты растворяются хорошо. [c.23] Оксалаты скандия, иттрия и лантана осаждаются из кислых растворов подобно оксалатам лантанидов или оксалату тория. [c.26] Вернуться к основной статье