ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кристаллическая структура из "Неорганическая химия Том 1" Твердые чистые веш ества в обычном состоянии — это кристаллы с почти полным упорядочением структурных единиц атомов, ионов или молекул. [c.9] Известна небольшая группа аморфных твердых веществ — стекло, смолы, пластические массы и др., составные части которых (макромолекулы или макроионы) почти совсем не упорядочены. Твердые аморфные вещества можно рассматривать как переохлажденные жидкости с очень большой вязкостью. Они пе имеют упорядоченной кристаллической решетки, пе имеют определенных точек плавления, а плавятся в широком интервале температур. Они изотропны это означает, что физические свойства таких веществ непздюпны во всех направлениях. [c.9] В кристаллах частицы твердого вещества расположены в определенном геометрическом порядке (симметрично), образуя трехмерную кристаллическую решетку. [c.9] Твердые кристаллические вещества обладают определенными структурными геометрическими формами, имеют определенные температуры плавления. Кристаллы анизотропны (за исключением кристаллизующихся в кубической системе) анизотропия выражается в том, что ряд физических свойств — показатель преломления. [c.9] Пространственная, или трехмерная решетка образуется из параллельно расположенных в пространстве и связанных между собой плоскостей, которые, в свою очередь, состоят из параллельно расположенных рядов частиц. Расстояние между частицами называется периодом решетки. [c.12] структура решетки и физико-химические свойства кристаллов подчиняются закону постоянства углов между плоскостями (закон Роме де л Исле), закону симметрии, закону рациональных показателей (закон Хаю). [c.12] Кристаллы могут быть классифицированы либо по признаку геометрической симметрии частиц, либо по природе связи менеду ними. [c.12] С точки зрения симметрии возможны 32 класса кристаллов, которые делятся на семь основных кристаллических систем кубическую, гексагональную, тетрагональную, ромбическую, моноклинную, ромбоэдрическую и триклинную. [c.12] Под кристаллической системой понимают совокупность геометрических форм, которые могут быть выведены из одной и той же простейшей формы путем изменения углов и ребер. [c.12] Вот характерные особенности шести из перечисленных выше кристаллических систем. [c.12] Гексагональная система имеет четыре простраиствеппыс оси, причем одна (главная) ось перпендикулярна трем остальным, которые эквивалентны и наклонены друг к другу под углом 60 . [c.13] Тетрагональная система имеет три пространственные оси, перпендикулярные друг другу. Одна из этих осей длиннее или короче двух других. [c.13] Ромбическая система (или орторомбическая) имеет три взаимно-перпендикулярные пространствеппые оси разной длины. [c.13] Триклинная система имеет три пространственные оси, образующие между собой острые или тупые углы. [c.13] По природе химических связей между частицами различаются кристаллы с электровалентными, ковалентными, металлическими, вапдерваальсовыми или водородными связями. Строго разделить кристаллы по природе связи невозможно, так как кроме типичных форм связи встречаются и промежуточные в то же время связи в одном кристалле могут быть неидентичными. [c.13] Кристаллы, в которых связи по своей природе одинаковы, называются гомодесмическими, а имеющие несколько видов связей,— гетеродесмическими. Как правило, для гетеродесмических структур характерны слабые связи, что определяет соответствующие твердость, механическую прочность, температуру плавления и т. п. [c.13] Большинство металлов главных подгрупп периодической системы кристаллизуется в гранецентрированной кубической системе (Са, Зг, А1, Т1, Зп, РЬ), имеют плотно упакованную гексагональную (Ве, Mg, Са, 5г, Т1) или кубическую объемноцептрированпую решетку (Ы, Ка, К, КЬ, Сз, Ва). Некоторые металлы при кристаллизации образуют ромбические (Са, 1н), ромбоэдрические, гексагональные (ЗЬ, В1), кубические, типа алмаза (Ое) и моноклинные (Ро) решетки (табл. 4). [c.13] Кристаллические пространственные решетки металлов строятся из атомов, между которыми находятся свободные валентные электроны. С помощью этих электронов, движущихся на уровнях энергетических зон, между всеми соседними атомами образуются металлические связи, которые беспрерывно разрываются и восстанавливаются в кристаллической решетке металлов. [c.13] Вернуться к основной статье