ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правила определения энтропии парообразования из "Свойства газов и жидкостей" Обсуждение методов определения теплот парообразования нельзя считать законченным без упоминания о широко используемых правилах определения энтропии парообразования (Д5 = = ДЯ /7 ). [c.173] Кроме этих правил определения энтропии парообразования существует ряд других. [c.174] Ият рес о, что уравнение (111.69), как отмечал сам Эверетт, идентично уравнению, предложенному Кистяковским [109], за исключением того, что в выражении Кистяковского константа равняется 8,75, а не 8. Уравнение (III. 69) использовалось Грисволдом и Мэем [110], а также Чу с сотрудниками [13] для вычисления Д5о органических соединений. Чэпмен [111] применял это уравнение для определения Д5 простых веществ, кипящих при температуре от 5 до 7000° К, и органических веществ различных классов. [c.175] Ни один из этих и подобных им методов [90, 112] не дает достаточно точных для инженерной практики результатов. Это и не являлось главной целью исследователей. Они использовали отклонение энтропии парообразования от результатов, полученных по какому-либо стандартному уравнению [например, по уравнению (III. 69)], для определения степени упорядоченности молекул внутри жидкости и степени ограниченности молекулярного вращения. С этой точки зрения интересна обзорная работа Стейвли и Тапмена [ИЗ], которые подробно рассматривают связь между Д5 и химическим строением вещества, а также степенью упорядоченности молекул в жидкой фазе. [c.175] Кр = 1,03, для ацетона Кр = 1,08. Таким образом, для хлорацетона следует брать значение /Ср = 1,08. Метод Кистяковского — Фиштайна иллюстрируется примером III. 16. [c.177] Вернуться к основной статье