ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Структурные и другие методы определения теплоты парообразоваиия из "Свойства газов и жидкостей" Характер зависимости теплоты парообразования от температуры такой же, как и для давления паров. Величину ДЯо какого-либо вещества можно связать с ДЯ теплотой парообразования эталонного вещества, причем эта связь может быть рассмотрена либо при одинаковой температуре, либо при одинаковом давлет НИИ паров. [c.168] Как явствует из уравнения (П1.41), графическая зависимость IgPpp от IgP p (диаграмма Отмера) при одной и той же температуре представляет собой почти прямую линию, тангенс угла наклона которой равен /и = (ЛЯ ДЯ (Л2 /Д2р). Наклон прямой можно также связать с фактором ацентричности [89]. [c.168] Подобным образом может быть использовано и уравнение (П1.43). График зависимости IgPop от логарифма приведенного давления паров воды (обе величины берутся при одной и той же температуре) представляет собой почти прямую линию, проходящей через точку = 1,0 = 1,0. Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс выражается величиной (Г /Г )(ДЯр/ДЯ Х X (Д2 уД2р) [90]. Как и в предыдущем случае, наклон прямой может быть связан с фактором ацентричности (при допущении, что (Дг /Д2 = 1) [89]. [c.168] При пользовании упомянутыми выще методами необходимо иметь данные о давлении паров обоих веществ, а также подробные сведения о характере изменения ДЯ с температурой для эталонного вещества. Используя численные методы определения ДЯ , необязательно иметь очень подробные, данные о давлении паров (см. раздел П1. 14). [c.168] Отмер и Зудкевич [91] использовали уравнение (П1.42) почти для 500 наиболее часто встречающихся органических соединений. В качестве эталонного вещества была выбрана вода, значения AZ в зависимости от Рг принимались по Лидерсену [22], а значения т для каждого вещества брались по литературным данным. [c.168] Вернуться к основной статье