ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электрохимия из "Задачи по физической химии с решениями" Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111] Найдите Ло для этого соединения. [c.112] Катод Agi Ag l, анод d. Площадь поперечного сечения трубы равна 0,1115 см . Ток 0,0016001 А. Вычислите число переноса иона Na+ в этих условиях. [c.112] Покажите, что эти данные находятся в согласии с теорией Дебая—Хюккеля, и вычислите средние коэффициенты активности ионов [Со (N113)6] и [Fe( N)6] для каждой приведенной концентрации. [c.113] В конце опыта анодное пространство содержало 100 г Н2О и, как установлено титрованием, 0,0100 моля Н+. Число переноса На+ в этом растворе равно 0,390. Определите число молей Ыа и 80/ в анодном пространстве в конце опыта. [c.114] Х-2-10. Произведение растворимости Ag l при 25° С равно 1,7ЫО- о. [c.116] Определите а) средний коэффициент активности ионов Ag l, выраженный через моляльности, в насыщенном водном растворе при 25° С б) средний коэффициент активности ионов Ag l в насыщенном водном растворе при 25° С, выраженный через мольные доли относительно разбавленного раствора. [c.116] Х-2-14. Константы диссоциации Н2СО3 при 25° С / 1=4,ЗХ ХЮ и /(2=5,61-10 . Для 0,10 м водного раствора ЫаНСОз при 25° С а) напишите уравнения, необходимые для расчета моляльности всех присутствующих частиц б) введя упрощения, найдите моляльности Н+ и СО в растворе. Примите, что активности равны моляльностям. [c.117] Х-2-17. Хинин ( 20H24N2O2) — основание (Q), которое может принимать два протона. Первая и вторая константы диссоциации равны A i = 2,0-10 и /(2=1,35-10- °. Раствор приготовлен добавлением 0,10 моля хинина и 0,10 моля НС к 1,00 кг воды при 25° С. а) Определите ионную силу раствора. Использовав полученный результат и уравнение Дебая — Хюккеля, найдите приближенно коэффициент активности каждого иона Б этом растворе, б) Напишите уравнения, решения которых дадут моляльность каждой химической частицы в растворе, за исключением воды. Примите, что активность воды равна единице, в) Сделайте необходимые упрощения для определения моляльности ОН и хинина в растворе. [c.118] В растворе за исключением воды. При , , что г.х-тивность и мольная доля воды равны еди,si Сделайте подходящие допущения для определения мо-ляльностей миндальной кислоты и Н+ в растворе. [c.119] 1005м Na l lgY = —0,1019. Вычислите стандартный потенциал гипотетической полуцепи На(тв) Na+(aq). Сравните результат расчета с табличными данными. [c.119] Определите Е° для этой цепи при 25° С. [c.121] Х-2 29. Б цепи d(Xi) в Hgl dSO (раствор) d(Х2) в Hg электродами являются растворы (амальгамы) кадмия в ртути, в которых мольная доля кадмия равна Xi и Х2 соответственно. Ртуть можно рассматривать инертной, а) Рассчитайте обратимую ЭДС (какой знак ) цепи при 25° С и Xi = 1,75-10 , Хг = = 1,75-10 , приняв, что d и Hg образуют идеальный раствор, б) Наблюдаемая ЭДС цепи равна 0,05926 В. Найдите отношение коэффициентов активностей (выраженных в мольных долях) кадмия в обеих амальгамах. [c.122] Х-2-30. Используя данные таблицы Х-1, рассчитайте ЭДС для полуреакции 2Hg + + 2е — Hg2+. [c.122] Х-2-31. Оцените Е° полуреакции Fe- Fe + 3e по данным табл. Х-1. [c.122] Х-2-32. При потенциометрическом титровании 10 мл раствора урана (III) 0,09064 н, К2СГ2О7 получены [76] следующие данные. Постройте графики зависимости Е 01 V и AEI/S.V от V (среднее между последующими объемами) и определите общий объем К2СГ2О7, прибавленного в точках эквивалентности U(1V) и U(VI). [c.122] Вернуться к основной статье