ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика элементов Б-групп. Железо из "Химия для абитуриентов" Элементы Б-групп (побочных подгрупп) Периодической системы ( / -элементы). Особенности электронного строения атомов, общая электронная конфигурация. Валентные электроны и степени окисления. Высшие степени окисления элементов ПБ-УПБ-групп, особенности у элементов 1Б- и У1ПБ-групп. [c.182] Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановитель-ных свойств соединений элементов Б-групп при возрастании степени окисления элемента (на примерах марганца и хрома). [c.182] Простые вещества, их свойства. Взаимодействие металлов Б-групп с галогенами, серой, кислотами. Благородные металлы. Общие способы получения металлов Б-групп. [c.182] Железо. Строение атома и характерные степени окисления. Простое вещество, физико-химические свойства. Положение железа в ряду напряжений. Взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами. Ржавление железа во влажном воздухе и в воде. Сплавы железа. Чугун и сталь, их применение. [c.182] Черная металлургия. Промышленное производство железа. Выплавка чугуна, доменный процесс. Передел чугуна в сталь. Применение чугуна и стали. [c.182] Соединения железа (II). Оксид, гидроксид их получение и свойства. Соли железа (II), их гидролиз. Соединения железа (III). Оксид, гидроксид, их амфотерные свойства. Гидролиз солей железа (III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и железа (III). Соединения железа (VI), их окислительные свойства. [c.182] Качественные реакции на катионы железа (II) и железа (III). [c.182] Распространение железа в природе. Важнейшие руды железа. Роль железа в живых организмах. [c.182] Элементы Б-групп. Элементов Б-групп Периодической системы (в длиннопериодном варианте), или побочных подгрупп (в короткопериодном варианте), известно на сегодняшний день 66. Это /-элементы 4-го периода (от 8с до 2п) и 5-го периода (от V до С(1), с1- и/-элементы 6-го периода (от Ьа до Н ) и незаконченного 7-го периода (от Ас до элемента 110). По электроотрицательности все элементы Б-групп относят к металлам. [c.183] Характерная особенность атомов этих элементов - заполнение внутреннего (и — )(1- или (и — 2)/-подуровня, происходящее после заполнения ил-подуровня (у. -элементов 1А и ПА-групп) и до заполнения / -подуровня (у р-элементов ША УША-групп). Поэтому элементы Б-групп часто называют переходными элементами (расположены в длиннопериодном варианте Периодической системы между л-элемента-ми слева и /7-элементами справа). [c.183] Валентные электроны находятся на дву -трех атомных подуровнях, что предполагает наличие нескольких степеней окисления и разнообразие химических свойств -элементов. [c.183] Для марганца (IV) основные и кислотные свойства характерны в равной степени помимо очень устойчивого оксида MnOj (на него не действуют вода, кислоты и щелочи), Мп образует соединения, в которых он находится либо в катионной части-Мпр4 и Мп(804)3, либо в анионной--[MnF ] и [Mn lg] , что подтверждает его амфотерность. [c.184] Анализ изменения кислотно-основных свойств соедине-1шй марганца показывает, что с повышением степени окисления основные свойства элемента уменьшаются, а кислотные свойства возрастают. В высоких степенях окисления кислотные свойства ярко выражены, а атом элемента служит кислотообразователем. [c.184] Другой пример, подтверждающий сказанное выще, это химические свойства хрома. Из шкалы характерных степеней окисления хрома (рис. 20) очевидно, что Сг обладает основными свойствами, Сг -типично амфотерными (подобен алюминию), а Сг -кислотными. [c.184] Во-вторых, это элементы УШБ-группы (триады Fe, Со и Ni, Ru, Ph и Pd, Os, Ir и Pt) степень окисления ( + VIII) достигается только у двух элементов-Ru и Os (RuO , OsO ), остальные элементы проявляют более низкие степени окисления (Pd Pt ). [c.186] При нагревании все -металлы реагируют с галогенами, серой и другими неметаллами, азотной кислотой некоторые малоактивные металлы (Аи, Pt) окисляются только царской водкой, а наиболее устойчивые вообще не реагируют с кислотами (Ru, Rh, Ir). Большинство соединений элементов Б-групп имеют характерные окраски. [c.186] Для получения -элементов в свободном виде из природных соединений в промышленности применяют восстановление оксидов, галогенидов и сульфидов водородом, коксом или типичными металлами (Na, Са, А1), а нередко и электролиз расплавов и растворов солей. [c.186] Железо. В свободном виде Ре - серебристо-белый, пластичный, относительно мягкий металл. При красном калении (выше 600 °С) размягчается и хорошо поддается сварке, ковке и прокатке. Достаточно тяжелый и высокоплавкий металл ( /=7,87 и = 1535 °С). [c.186] С разбавленными щелочами железо не реагирует. [c.187] Вернуться к основной статье