ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика элементов IVA-группы. УглеКремний из "Химия для абитуриентов" Элементы VA-группы. Общая 1лек1ронн я формула. Степени окисления. Простые вещества. Водородные соединения, их восстановительные свойства. Кислородные соединения, кислотно-основные свойства. [c.133] Нахождение в природе. Строение молекулы. Физикохимические свойства. Получение в промышленности. [c.133] Аммиак. Строение молекулы. Окислительно-зосстановительные свойства. Растворение в воде, гидрат аммиака и e o свойства. Соли аммония, их гидролиз и термическое разлсясенис. Получение аммиака в лаборатории и в промышленности. [c.133] Фосфор. Аллотропные формы белый и красный фосфор, их химическая активность. Взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, азотной кислотой, металлами. Фосфин и ( осфиды металлов, их восстановительные свойства. Г1й 1 чсние фосфора в промыш.иен-ности. Нахождение в природе. [c.133] Кислородные соединения фосфора. Оксид и кислородсодержащие кислоты фосфора (V). Ортофосфорная ахлота. Растворение в воде. Различные ортофосфаты, их отношени . л воде. Фосфорные )добрения. [c.133] Водородные соединения элементов VA-группы-аммиак NH3, фосфин РНз, арсин AsHj и стибин SbHj газообразны при комнатной температуре, обладают невысокой устойчивостью и уже при небольшом нагревании разлагаются (кроме NH3). По химическим свойствам они восстановители. Фосфин РНз и особенно аммиак NH3 образуют сложные катионы-фосфоний РН4 и аммоний NH4. [c.134] В соединениях азот проявляет все степени окисления от (-1П) до (-(-V) рассмотрим наиболее подробно соединения N , и степени окисления (-ПХ (-1) и (-I-I) затрагивать не будем (рис. 16). [c.134] В свободном состоянии азот Nj-бесцветный газ без вкуса и запаха, главная составная часть воздуха [содержание в воздухе 78,09% (по объему) и 75,51% (по массе)]. В молекуле Nj химическая связь-тройная (NsN), очень устойчивая и короткая ( = 945 кДж/моль, =110пм) этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях и в отсутствие катализаторов. В воде азот очень мало растворим (15,4 мл/1 л HjO при 20 °С). [c.134] При комнатной температуре N2 реагирует только с литием (во влажной атмосфере), образуя нитрид лития LiзN нитриды других элементов синтезируют при сильном нагревании, например, такие как MgзN2 и ВН. Пассивность газообразного азота используют для создания инертной атмосферы при проведении химических реакций между веществами, чувствительными к кислороду. [c.135] В промышленности азот N2 получают при фракционной дастилляции жидкого воздуха (одновременно получают кислород) или удалением из воздуха кислорода химическим путем, например по реакции 2С (кокс) ч- = 2СО при нагревании. В этих случаях получают азот, содержащий примеси благородных газов (главным образом, аргона). [c.135] В связанном состоянии азот встречается (редко) в виде с литры-натронной NaNOз или калийной КЫОз он содержится во всех организмах (составная часть белковых тел). [c.135] Аммиак N113-бесцветный газ с резким характерным запахом, значительно легче воздуха. Очень хорошо растворим в воде (700 л/1 л Н2О при 20 °С). [c.135] Наличие у атома азота в молекуле КНз донорной пары электронов на лр -гибридной орбитали обусловливает характерную реакцию присоединения катиона. водорода, при этом образуется катион аммония КН (например, NHз + НС1 = кн а). [c.135] При добавлении кислот к водному раствору аммиака образуются соответствующие соли аммония-. [c.135] Продукты таких реанщй содержат амид-ион КЩ известен также имид лития и КН. [c.136] Вернуться к основной статье