ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация. Реакции обмена в водном растворе. Гидролиз солей из "Химия для абитуриентов" Растворы. Растворители и растворенные вещества. Состав растворов. Массовая доля и молярная концентрация растворенного вещества. Приготовление растворов заданного состава. [c.54] Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54] Тепловые эффекты при растворении. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Гидратация растворенного вещества. Кристаллогидраты. [c.54] Жидкие растворы (в дальнейшем будем говорить просто растворы ) состоят из жидкого растворителя (чаще всего воды) и растворенного вещества, которое до смешения с растворителем могло быть твердым (КВг), жидким (H2SO4) или газообразным (СО2). Состояние веществ в водном растворе обозначается (р), например КВг,р,. [c.54] Состав растворов обычно передается содержанием в нем растворенного вещества в виде массовой доли или молярной концентрации. [c.54] Массовую долю растворенного вещества выражают в долях единицы или в процентах. Например, если в 100 г раствора находится 1 г КВг, то vv Br = 0.01 (I / )- Такой раствор называют однопроцентным. [c.54] Единица молярной концентрации-моль/л. [c.55] Например, если в 1 л раствора содержится 1 моль КВг, то С вг = 1 моль/л. Такой раствор называют одномолярным и обозначают 1М. Аналогично записи 0,1М, 0,01М и 0,001М означают деци-, санти- и миллимолярный растворы. [c.55] Для приготовления 1 л 1М раствора КВг необходимо взять навеску соли с количеством вещества 1 моль (т.е. 119 г), растворить ее в воде объемом, например, 0,5л (т.е. обязательно меньше 1 л) и затем довести объем раствора до 1 л добавлением воды. [c.55] Способность вещества переходить в раствор не беспредельна. Большинство растворяющихся в воде веществ являются твердыми. Рассмотрим процесс растворения твердого вещества (обычно соли или гидроксцда) в воде. [c.55] При введении в стакан с водой (Т = onst) первые порции вещества полностью растворяются и образуется ненасыщенный раствор. В таком растворе возможно растворение следующих порций до тех пор, пока вещество нгперестанет переходить в раствор и часть его останется в виде осадка (например, КВг) на дне стакана (рис. 10). [c.55] Частицы растворенного вещества переходят через поверхность раздела из осадка в р,аствор и обратно, при этом состав насыщенного раствора остается постоянным при Т = onst. [c.55] Содержание вещества в насыщенном растворе количественно характеризует растворимость этого вещества. Обычно растворимость выражается массой растворенного-вешества, приходящейся на 100 г воды например, 65,2 г КВг/100 г воды при 20 °С. Следовательно, если ввести в 100 г воды при 20 °С 70 г твердого бромида калия, то 65,5 г его перейдет в раствор (который будет насыщенным), а 4,8 г твердого КВг (избыток) останется на дне стакана. [c.56] Иногда при приготовлении раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего ненасыщенного раствора) вещество не образует осадка, хотя его растворимость уже превышена. Такие растворы называют пересыщенными. Они обычно неустойчивы-при введении затравки (кристаллика вещества) избыточное количество растворяемого вещества (по сравнению с его растворимостью) выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. [c.56] Растворы, которые содержат малое количество растворенного вещества, часто называют разбавленными растворами, а растворы с высоким содержанием растворенного вещества-концентрированными. Так, 1% КВг и 0,1М КВг-это разбавленные растворы, а 32% КВг и 4,ЗМ КВг-это концентрированные растворы. Очевидно, что концентрированные растворы могут образовать только хорошо растворимые вещества, а разбавленные растворы - вещества с любой растворимостью. [c.57] Растворимость газов при повышении температуры падает, а при повышении давления растет например, при давлении 1 атм ( 0,1 МПа) растворимость аммиака составляет 52,6 (20 °С) и 15,4 г/100 г Н О (80 С), а при 20 С и 9 атм ( 0,9 МПа) она равна 93,5 г/100 г Н О. [c.58] Вернуться к основной статье