ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия химии из "Химия для абитуриентов" Предмет и задачи химии. Явления химические и физические. Химические и физические свойства веществ. Химические реакции. [c.7] Атомно-молекулярное учение в химии. Атомы. Химические элементы, их наименования и символы. Молекулы, их формуль(. [c.7] Абсолютные массы атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и ее расчет. [c.7] Количество вещества и его расчет. Моль-единица количестп вещества. Число Авогадро. Молярная масса и ее расчет. [c.7] Химия-ЭТО наука о веществах, их свойствах и превраще ниях. [c.7] Химические формы существования материальных объс -тов называются веществами, а превращения одних веществ в щ утт - химическими реакциями. Следует отличать химические явления (т.е. химические реакции) от физических процессов например, сгорание угля и переход его в углекислый 1 аз-это химическая реакция, а плавление льда и переход его в воду - физический процесс. [c.7] Каждое вещество обладает определенным набором химических свойств. Они определяются участием вещества н химических реакциях. [c.7] От химических свойств следует отличать фишческие свойства веществ температуры плавления и кипения, плот ность, цвет, вязкость, летучесть и др., а также агрегатные состояния веществ газообразное, жидкое и твердое [обозначения (г), (ж) и (т)]. [c.7] Химические свойства вещества не зависят от агрегатного состояния, а физические свойства зависят. Так, сера в любом агрегатном состоянии при сгорании образует сернистый газ, т.е. проявляет одно и то же химическое свойство, но физические свойства серы в разных агрегатных состояниях весьма различны например, плотность твердой серы равна 2,1 г/см , жидкой серы 1,8 г/см и газообразной серы 0,004 г/см . [c.7] Все химические вещества состоят из частиц простые частицы называются атомами, а сложные-молекулами. [c.7] Молекулы могут содержать атомы только одного элемеша, например, молекула азота N2 содержит 2 атома азота Ы, а молекула ое.юго фосфора Р4 4 атома фосфора Р такие вещества называют простым, веществами. [c.9] Атомы элементов и молекулы веществ характеризуются определенной физической (абсолютной) массой т например, масса атома водорода Н составляет 1,67-г, масса молекулы Р4 2,06-10 г, масса молекулы Н,0 2,99- 10 г, масса молекулы Н2804 1,63 К) г. Абсолютные массы атомов элементов и молекул веществ чрезвычайно малы, и пользоваться такими значениями неудобно. Поэтому введено понятие об относительной массе атомов и молекул. [c.9] Атомная единица массы равна 1,66 10 г и представляет собой 1/12 часть массы атома утлерода-12 (т.е. атома изотопа углерода, в ядре которою 6р и би , а в оболочке 6е ). [c.9] Относительные атомные массы элементов, как и другие физические характеристики, запоминать не следует. [c.10] Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся, для химических реакций, характеризуются другими физическими величинами, отвечающими большому числу частиц. [c.10] Порция вещества, например воды, массой 36 г будет содержать удвоенное число молекул, т.е. 2 (6,02- 10 ), массой 45 г-2,5 (6,02-10 ) молекул, массой 1,8 г-0,1 (6,02-10 ) молекул. Другими словами, количество воды равно в этих порциях 2 моль, 2,5 моль и 0,1 моль. [c.10] Таким образом, количество вещества-это физическая величина, прямо пропорщюнальная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества. [c.10] Единица количества вещества-л оль отвечает такому количеству вещества, которое содержит 6,02 10 частиц этого вещества. [c.11] Число Авогадро необходимо запомнить. [c.11] Количество вещества 1 моль, т.е. порция обязательно содержащая 6,02-10 частиц, обладает массой, характерной именно для данного вещества. Так, I моль углерода отвечает массе 12 г, 1 моль воды Н2О-массе 18 г. Эту характеристику вещества-массу одного моля данного вещества - называют молярной массой и обозначают М. Очевидно, что если порция вещества будет 2 моль, то масса этой порции окажется в 2 раза больше значения М для данного вещества. [c.11] Вернуться к основной статье