ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие характеристики групп химических элементов из "Неорганическая химия в вопросах" Элементы бор В, алюминий Л), галлий Оа, индий 1п и таллий Т1 входят в состав П1А групты Периодической системы Д. 11 Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр. Отсюда вытекает характерная для этих элементов степень окисления ( + 111) электроотрицательность элементов невысока. По химическим свойствам бор—неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от Л1 к 1п основные свойства усиливаются, таллий проявляет металлические свойства для него более устойчиво состояние Т , чем Т1 . [c.199] Очевидно, что здесь переход ЫОз - ЫИз осуществляется под действием водорода [И] в момент его выделения при восстановлении алюминием воды в щелочной среде. [c.200] Получение алюминия ведут электролизом раствора-расплава AI2O3 в гексафтороалюминате(П1) натрия, где оксид алюминия диссоциирует на катионы АР+ и анионы О при электролизе на катоде выделяется алюминий, а на аноде — кислород. [c.200] Галогениды алюминия в газообразном состоянии сушссг-вуют в виде димеров А Гв с двумя мостиковыми атомами гн логена, причем каждый атом алюминия находится в тетраэдрическом окружении атомами галогена (хр -гибридизация). [c.201] Известен полимерным 1 идрид алюминия (А1Нз).г, также проявляющий свойства восстановителя. [c.202] Элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ составляют IVA группу Периодической системы Д. И, Менделеева. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np . Преобладающие степени окисления элементов в соединениях ( + 11) и ( + 1V), По электроотрицательности элементы С и Si относят к неметаллам. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления (IV) связи ковалентны для свинца (И) и в меньшей степени для олова (И) известны ионные кристаллы. В целом устойчивость степени окисления ( + IV) уменьшается, а устойчивость степени окисления ( + 11) увеличивается от С к РЬ. Соединения свинца (IV) —сильные окислители, соединения остальных элементов в степени окисления (И) — сильные восстановители. [c.202] Концентрированная азотная кислота переводит олово в гидратированный оксид ЗпОг-пНгО, а свинец пассивирует (образуется оксидная пленка). [c.203] В металлургии углерод в виде кокса применяют в качестве сильного восстановителя (на воздухе образуются СО и СО-2). Это позволяет получать свободные Sn и РЬ. [c.203] С кислородом углерод образует два оксида — монооксид СО и диоксид СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит металлы из их оксидов в свободное состояние). Для СО характерны и реакции присоединения, такие как образование карбонилкомплексов типа [Ре(С0)5]. [c.203] Водные растворы силикатов щелочных металлов нследствис гидролиза имеют pH 7. Большинство силикатов нерастворим / в воде. [c.205] Олово и свинец в степени окисления ( + 11) образуют oK ii-ды SnO и РЬО. Оксид SnO термически неустойчив, разлагается на SnOj и Sn. Оксид РЬО, наоборот, очень устойчив, он образуется при сгорании свинца на воздухе и встречается в при роде. [c.205] Галогениды олова (II) -- ковалентные соединения, поэтому при растворении Sn l2 в воде протекает вначале 1 идрагация с образованием [Sn(Н20)С1г], а затем гидролиз до выпадения осадка вещества условного состава [Sn (Н2О) С1 (ОН ) ], В растворе Sn lj может находиться в виде хлорокомплексн [Sn lnj при наличии избытка хлороводородной кислоты. Многие соли свинца(П) малорастворимы в воде. [c.205] Оксид олова(IV) образуется при сгорании олова на воздухе, а оксид свинца (IV) можно получить только при действии сильных окислителей типа гипохлорита кальция на соединения свинца(И). [c.205] Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (Pb2 Pb )04. Это соединение иод действием а ют-ной кислоты распадается, причем свинец(И) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(IV) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде винeц([V) обусловливает такие же окислительные свойства этого соединения, как и у РЬ02. [c.206] Вернуться к основной статье