ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Физическая и коллоидная химия" Весьма важным в биологическом отношении свойством растворов является осмос. [c.32] В природе часто растворы отделяются от растворителя мембранами, проницаемыми лишь для частиц растворителя. В этом случае растворенное вещество диффундировать в растворитель не сможет, и будет наблюдаться только переход растворителя в раствор. [c.32] Говоря точнее, растворитель будет двигаться в обоих направлениях, но все же в раствор будет переходить его больше, чем в обратном направлении. [c.33] Осмос — это проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из чистого растворителя в раствор (или из раствора с низкой концентрацией в раствор с высокой концентрацией). [c.33] Поскольку с поверхностью мембраны снизу сталкивается больше молекул растворителя, чем сверху, где часть поверхности занята молекулами растворенного вещества, не проникающего сквозь мембрану, то в единицу времени вверх будет переходить больше молекул растворителя, чем в обратном направлении. [c.34] Осмос увеличивает объем раствора поступающий в него растворитель вызывает увеличение столба жидкости (А) и, следовательно, прирост гидростатического давления (см. рис. 10). [c.34] Для измерения осмотического давления применяют различные типы осмометров. Один из простейших осмометроь статического типа (Пфеффера) состоит из глиняного цилиндра, в пористых стенках которого образована пленка железисто-синеродистой меди. Внутреннюю полость цилиндра, сообщающуюся с манометром, заполняют исследуемым раствором (рис. 11). При погружении глиняного сосуда в растворитель молекулы последнего проникают через полупроницаемую пленку, в результате чего в осмометре развивается избыточное давление, регистрируемое манометром. Это давление, измеренное в момент наступления осмотического равновесия, и будет соответствовать осмотическому давлению данного раствора. [c.34] Осмотическое давление растворов измеряют (или рассчитывают) по отношению к чистому растворителю. Если же помещать осмотические ячейки в растворы меньшей концентрации, чем в ячейке, то в последней будет развиваться некоторое избыточное давление, равное разности осмотических давлений этих растворов. [c.34] Для возникновения осмоса, как указывалось, необходимо растворы разных концентраций привести в соприкосновение через полупроницаемую мембрану (проницаемую только для растворителя). [c.35] Полупроницаемыми для многих растворов являются мембраны из коллодия, целлофана, железисто-синеродистой меди и др. [c.35] Для объяснения полупроницаемости мембран было предложено несколько теорий, из которых наиболее признанными в настоящее время являются две теория сита , согласно которой в мембране имеются порй ог1р Дёленного размера, пропускающие только более мелкие молекулы, т. е. молекулы растворителя б) теория избирательной растворимости, в соответствии с которой через мембрану проникают только те вещества, которые в ней избирательно растворяются. Так, в резиновой мембране, разделяющей раствор сахара в пиридине и чистый пиридин, будут растворяться и проходить сквозь мембрану только молекулы пиридина. [c.35] Из двух первых законов следует, что при одинаковых молярных концентрациях и температурё растворы разных неэлектролитов создают одинаковое осмотическое давление, т. е. что эквимолярные раствори неэлектролитов изотоничны (аналогия с законом Авогадро). [c.35] Это уравнение отличается от предыдущего только тем, что используется не объем раствора г а объем растворителя V. [c.36] Следует подчеркнуть, что для осмотического давления в истинных растворах низкомолекулярных веществ имеет значение только число растворенных частиц, но не их вес, размеры или форма. [c.36] Вернуться к основной статье