ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворение из "Физическая и коллоидная химия" Процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворяемых веществ и растворителя. [c.23] Основная часть энергии, необходимой для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации (гидратации) отщепляе мых ионов или молекул, Подсчитано, что энергия гидратации составляет 34 ккал1моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Для того чтобы энергии хватило на полную диссоциацию, например КС1, необходимо присоединение к каждому образующемуся иону по пять молекул воды. [c.24] Эндотермичность растворения некоторых солей используется для приготовления охлаждающих смесей, например, при растворении ПО г N828263 5НзО в 100 мл воды температура снижается до—8°С, а при растворении 150 г KS N в таком же количестве воды температура раствора понижается до—23,7° С. [c.24] Наоборот, молекулы, включающие большое число неполярных углеводородных группировок, например жирные кислоты, фенол, эфир, не способны притягивать к себе значительное количество молекул воды и разрушать их ассоциации. Это обстоятельство резко ограничивает взаимную растворимость малополярных молекул, например фенола и воды, и ведет к быстрому расслоению указанных веществ соответственно их уде.пьному весу. При этом в слое фенола все же будет содержаться немного воды, а в слое воды — некоторое количество фенола, пропорциональное их взаимной растворимости, представляющей строго определенную величину (табл. 4) при постоянной температуре. [c.25] Вещества с мало поляризованными молекулами, например жирные кислоты, лучше растворяются в растворителях, молекулы которых также мало, поляризованы (например эфир) или неполярны (бензол). [c.25] Повышение температуры увеличивает растворИ мость большинства жидкостей (табл. 4). [c.26] Вернуться к основной статье