ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Числа пврноса и электродные балансы (электрохимическая стехиометрия) из "Теоретические основы электрохимии" Величины X характеризуют долю участия данной соли в переносе электричества в растворе электролита, содержащем несколько компонентов (солей). [c.42] Как отмечалось, изменения концентрации раствора и возникновение новых продуктов электролиза происходят в определенных частях электрохимической системы у поверхности электродов. В связи с этим рассмотрим количественные изменения, происходящие в приэлектродных слоях (католите и анолите) в процессе электролиза. [c.42] Тем не менее даже приближенная картина показывает, что имеющиеся изменения в составе и содержании веществ в приэлектродных слоях (с учетом только миграции и разряда ионов) не всегда сводятся к простой убыли концентрации, но имеют гораздо более сложный характер. Подведение балансов дает основание судить об особенностях и направлении электродных реакций. Можно различить, по крайней мере, четыре возможных случая связи чисел переноса с изменениями концентрации вблизи электродов. [c.43] Так как диссоциация воды ничтожно мала, то следует считать, что в переносе тока участвуют только ионы Н+ и С1 из соляной кислоты переносом же тока ионами воды можно пренебречь (последнее относится не только к данному, но и ко всем тоследующим балансам). [c.43] Суммарный процесс в ванне сводится к реакции НС1--1Н, + - С1,. [c.43] ТО естественно предположить, что из-за весьма малой концентрации ионов Н+ и отсутствия других катионов, которые могут принимать участие в катодном процессе, единственно возможной катодной реакцией будет разряд молекул воды. [c.45] разлагается вода, между тем как общая концентрация едкого натра при электролизе не меняется. [c.45] Рассмотрим примеры составления электродных балансов для реальных ванн, когда составы электролитов сложнее рассмотренных выше. [c.46] содержащие комплексные соли металлов. Рассмотрим картину концентрационных изменений в католите в предположении, что преобладающей формой комплекса при сравнительно иебольщом избытке комплексообразо-вателя (К.Л ) будет соединение типа KMeAQ. [c.48] В электролите возможны ионы К+. Н+, МеХТ, Х и ОН . Обозначим через у долю тока, переносимого в электролите ионами комплексного соединения КМеХа и через (1 —у) —долю тока, переносимого ионами комнлексообразователя КХ. Пусть далее i и з выражают числа переноса анионов в этих солях, а Л и (1 — А) — выходы по току Ме и Нг. [c.48] Таким образом, у катода концентрация КЛГеХз убывает, в то время как содержание комплексообразователя (КХ) и щелочи (КОН) непрерывно увеличивается. [c.48] Прикладное значение чисел переноса не исчерпывается составлением электродных балансов. Очень часто числа переноса определяют выход по току в реальных электрохимических системах. [c.48] Г а е в А. И. и Е с и и О, А. Электролиз цинка. Металлургиздат, 1937. [c.49] Грубе Г. Основы электрохимии. Госхимиздат, 1932. [c.49] Крейтон Ж. Основы электрохимии. ОНТИ, 1937. [c.49] Левин А. И., Помосов А. В., Укше Е. А. Руководство к лабораторным занятиям по теоретической электрохимии. Изд. УПИ им. С. М. Кирова, 1957, гл. П. [c.49] Л ев и н А. И. Труды УПИ, 43, Машгиз, 1953 27, Металлургиздат, 1947. Стендер В. В. Прикладная электрохимия. Изд. Харьковского университета, 1961. [c.49] Соколов Н. Д. Успехи физ. наук, 37, 1955, 205. [c.49] Вернуться к основной статье