ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молекулярный вес растворенного вещества из "Практикум по общей химии" Разность температур кипения (А к =/кип— кип) называется повышением температуры кипения раствора, а разность температур кристаллизации (А р= р— 4р) называется понижением температуры кристаллизации раствора. [c.110] В соответствии с этим называют также молекулярным повышением температуры кипения, а молекулярным понижением температуры кристаллизации. [c.110] Эти константы характеризуют растворитель и не зависят от природы растворенного вещества. [c.110] Пример 1. Раствор 25 г вещества в 225 г воды кристгллизуется при температуре — 2,25° С. Определить молекулярный вес вещества. [c.110] Закон Рауля используется для определения молекулярных весов неэлектролитов, которые невозможно перевести в пар без разложения. Определить молекулярный вес растворенного вещества можно по повышению температуры кипения и по понижению температуры кристаллизации. В первом случае метод называется эбулиоскопическим, а во втором — криоскопическим. [c.111] Опыт 1. Определение молекулярного веса растворенного вещества криоскопическим методом. Работа проводится в приборе, изображенном на рис. 46. Он состоит из наружного стакана / емкостью 600—750 мл, заполненного охлаждающей смесью из льда или снега с поваренной солью, широкой пробирки 2, пробирки с отростком 3 (прибор Бекмана), дифференциального термометра Бекмана 4 и проволочной мешалки 5 из нержавеющей стали. [c.111] Для проведения опыта могут быть использованы хорошо растворимые в воде неэлектролиты, например ацетон, глюкоза, гликоль, глицерин, ацеталь-дегид, сахароза (сахарный песок). [c.111] Получите у преподавателя указание, молекулярный вес какого вещества нужно определить. Приготовьте охладительную смесь из льда или снега с поваренной солью и заполните на 74 наружный стакан прибора. [c.111] Затем в узкой пробирке (диаметр ее должен быть меньше диаметра бокового отростка) взвесьте 0,5 г растворяемого вещества с точностью до 0,01 г (т , внесите это вещество через боковой отросток пробирки 3 и размешайте до полного растворения введенного вещества. Освободившуюся узкую пробирку снова взвесьте с той же точностью. [c.112] Соберите снова прибор и определите температуру кристаллизации раствора, как указано для воды. Учтите, что при кристаллизации раствора температура не остается постоянной, так как по мере выделения кристаллов льда концентрация раствора увеличивается и температура его кристаллизации непрерывно понижается. Поэтому следует избегать переохлаждения раствора и выделения большого количества кристаллов. Температурой кристаллизации раствора следует считать показание термометра в момент появления первых кристаллов льда (4р)- Если не удалось избежать переохлаждения, то за температуру кристаллизации раствора принимают наивысшую температуру раствора после появления кристаллов льда. Опыт измерения температуры кристаллизации раствора повторить три раза. Расхождения между отдельными измерениями должны колебаться в пределах 0,01°. [c.112] Экспериментальные данные запишите. [c.112] Вернуться к основной статье