ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Характеристики ковалентных связей и методы их определения из "Органическая химия Издание 3" Длина связи — расстояние между центрами связанных атомов— зависит от природы атомов и характера связи между ними (одинарная, двойная или тройная). С повышением кратности связи становятся короче. [c.33] Валентным углом называется угол между направлениями связей, образуемых многовалентным атомом. Так, в молекуле воды две связи О—Н расположены друг относительно друга под углом около 100° это и есть валентный угол атома кислорода. Атом азота в трехвалентном состоянии имеет три связи, направленные к углам основания трехгранной пирамиды, в вершине которой находится азот. В качестве примеров на рис. 15 приведены длины связей и валентные углы в молекулах воды и аммиака. Валентный угол атома углерода зависит от типа гибридизации. [c.33] О геометрическом строении молекул органических соединений. Эти данные подтвердили и уточнили то, что химики давно вывели своими методами — на основании теории химического строения А. М. Бутлерова и стереохимической гипотезы Я. Г. Вант-Гоффа. [c.34] Энергия связи — величина, характеризующая прочность связи. При образовании химической связи всегда выделяется энергия ее называют энергией связи и измеряют в килоджоулях на моль (кДж/моль). Чтобы разорвать связь, надо затратить определенную энергию очевидно, чем больще энергия связи, тем эта связь прочнее, тем труднее ее разорвать. [c.34] Полярность — очень важное свойство связей, так как именно наличие того или иного заряда на атоме определяет его реакционные возможности. Полярность отражается и на физических свойствах. В самом наглядном виде она проявляется в существовании дипольных молекул, полярность которых может быть экспериментально измерена и выражена в виде дипольного момента (р.) — произведения заряда е (в электростатических единицах) на расстояние между зарядами г (в см). За единицу дипольного момента принят дебай (D). [c.35] Помимо полярности, присущей связям в статическом состоянии, каждая связь обладает еще определенной поляризуемостью — ст-собностью изменять (увеличивать) свою полярность под действием внешнего электромагнитного поля. Такое поле может создавать и частица, приближающаяся во время химической реакции, поэтому поляризуемость в значительной степени определяет химические свойства. [c.36] В табл. 2 сопоставлены физико-химические характеристики разных ковалентных связей. Эти величины могут заметно изменяться под влиянием соседних атомов (соседних связей) в этом и проявляется, в частности, взаимное влияние атомов. В таблице всюду первым указан атом, образующий положительный конец диполя. [c.36] Вернуться к основной статье