ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролитическая диссоциация из "Практикум по химии" Цель работы изучение характера диссоциации некоторых электролитов. Исследование влияния различных факторов на электролитическую диссоциацию. [c.51] Приборы и реактивы технохимические весы, спиртовка, штатив с пробирками, стакан емкостью 2 00 мл, упрощенный криоскоп, цилиндр мерный емкостью 100 мл, хлориды натрия и калия, нитраты калия и натрия, мрамор, цинк (кусочки или гранулы). [c.51] Растворы уксусной кислоты - 2 моль/л соляной кислоты -0,5 моль/л, 2 моль/л серной кислоты ( =1,84 г/см ) хлоридов магния и алюминия силиката натрия сульфатов никеля (И) и цинка эквивалентной концентрации - 0,5 моль/л едкого натра - 0,5 моль/л. [c.51] Опыт 1. Сравнение относительной силы кислот. [c.51] В одну пробирку берут 1-2 мл раствора уксусной кислоты, в другую - столько же раствора соляной кислоты концентрации 2 моль/л и опускают в каждую пробирку по кусочку мрамора. [c.51] Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. По интенсивности выделения газа сделать вывод об относительной силе исследованных кислот. [c.51] В каком случае выделяется газ Написать ионное уравнение реакции и объяснить причину разницы в результатах опыта. [c.51] Опыт 3. Характер диссоциации гидроксидов. [c.51] Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделать вывод о характере электролитической диссоциации гидроксидов. [c.51] Собирают прибор, изображенный на рис. 21. В реакционный статен 3 наливают 100 мл дистиллированной воды. Опускают термометр Бекмана так, чтобы шарик с ртутью был погружен в воду. Перемешивают содержимое стакана мешалкой. При появлении первых кристаллов льда прекращают перемешивание и определяют температуру кристаллизации воды ( t, ). В сухом стакане взвешивают выданную преподавателем соль в количестве, равном 0,2 молям, и добавляют 100 МП дистиллированной воды. Содержимое стакана перемешивают до полного растворения соли, после чего реакционный стакан помещают в стакан 4. Опускают в стакан термометр 1 и, перемешивая раствор мешалкой 2, наблюдают за понижением температуры. Отмечают температуру кристаллизации раствора по появлению первых кристаллов ( ). [c.52] Примечание. При определении температуры кристаллизации воды и раствора соли необходимо избегать переохлаждения. [c.52] Вычисляют теоретическое значение раствора д t = Кс , Рассчитывают изотонический коэффициент ( ) и степень электролитической диссоциации ( оС. ) ь = а Ь/ д Ь, Для бинарного электролита об = - 1. [c.52] Вернуться к основной статье