ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеры решения задач из "Практикум по химии" Решение. Реакция протекает согласно уравнению A NOj + K l = KNO, ff Aj t. [c.25] Число молей хлорида серебра = 0,7167/143,33 = 0,05 моль. [c.25] Из уравнения реакции следует, что в реакцию вступает такое же количество молей A NOj т.е. 0,05 моль. Масса AgNOj, вступившего в реакцию, m = 0,05-169,88 =8,494 г. [c.25] Пример 2. Вычислить мас у 1,8 п H S если объем газа измерен при 2 90 К и 98,64 кПа. [c.25] Пример 5. Определить молекулярную массу газа, если плотность газа по воздуху равна 1,17. [c.26] Пример 6. Определить молекулярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,26 л. [c.26] Решение. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 п, следовательно, мольная масса газа равна 22,4-0,824/0,26 = 71,0 г/моль. [c.26] Пример 8. При сжигании 2,28 г металла было получено 3,78 г его оксида. Определить эквивалентную массу металла. [c.26] Решение. Масса кислорода, пощедшего на окисление металла, 3,78 - 2,28 = 1,5 г. [c.26] По закону эквивалентов эквивалентная масса металла Ме = 2,28-8/1,5 = 12,16 г/моль. [c.26] Пример 10. Соединение содержит углерод и водород с массовыми долями, соответственно 82,64 и 17,36%. Плотность его паров по водороду равна 29. Найти истинную формулу соединения. [c.27] Следовательно, формула кристаллогидрата - ЮН О. [c.27] Вернуться к основной статье