ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Строение комплексных ионов из "Аналитическая химия" В аналитической химии, особенно в качественном анализе, часто используют в качестве реактивов так называемые комплексные соли. [c.16] Этот сложный ион называется комплексным ионом. Состав комплексного иона нельзя объяснить на основании классической теории валентности. [c.17] Теория, объясняющая образование, состав и свойства комплексных соединений, была создана Альфредом Вер-пером. Особый тип проявления валентных сил, на котором основано образование комплексных соединений, был назван Вернером координационной связью, а сама теория получила название координационной теории. [c.17] Согласно этой теории, атомы, способные к комплексо-образованию, стремятся координировать около себя определенное число других атомов, молекул или ионов. Число этих присоединенных частиц, как правило, превосходит число частиц, которое может быть связано обычными силами валентности. [c.17] Атом комплекса, вокруг которого группируются координационно связанные частицы, называется комплексо-образователем или центральным атомом. Комплексооб-разователи, как правило, элементы с большим зарядом ядра (обычно это положительно заряженные ионы). Большая склонность к комплексообразованию имеется у ионов Сц2+, Hg2+, Ре +, Ре , Соз+, Ni +, Pt , Ад+, Сг +, Аи +. [c.18] Частицы (нейтральные молекулы или противоположно заряженные ионы), которые координированы вокруг комплексообразователя, носят название аддендов или лигандов. [c.18] показывающее, сколько частиц связано с комп-лексообразователем, называется координационным числом. Величина координационного числа определяется главным образом размерами ядра, его зарядом и строением электронной оболочки комплексообразователя. Наиболее часто встречаются координационные числа 6 и 4. [c.18] Наибольшее число частиц, которое может быть присоединено к центральному атому, называется максимальным координационным числом. [c.18] Соединения, в которых комплексообразователь обладает максимальным координационным числом, называют координационнонасьщенными. [c.18] В приведенном выше примере комплексного иона [Си(ЫНз)4]2+ ион Си + — комплексообразователь, молекулы ЫНз — адденды, координационное число равно 4. [c.18] Возьмем другой пример комплексного иона [АиС ]-. В этом ионе Аи + — комплексообразователь, ионы С1 — адденды, координационное число равно 4. [c.18] Укажите комплексообразователь, адденды и координационное число в следующих комплексных ионах [Нд1. [c.18] Комплексный ион, как и любой другой, имеет определенный заряд, равный алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и аддендов. Рассмотрим ряд примеров. [c.18] Подсчитайте заряд комплексных ионов [Hg(GN)4], комплексообразователь Hg + [ r(NH3)e], комплексообразователь Сг + [Pt le], комплексообразователь Pt + [ o(NH3)6], комплексообразователь Со +. [c.19] Зная заряд комплексного иона, можно легко подсчитать заряд комплексообразователя он равен алгебраической разности между зарядом иона и зарядом аддендов. Например, в комплексном ионе [Ре(СЫ)б] заряд комплексообразователя иона железа равен —4—(—6) =—4 + 6=-Ь 2. Если аддендами являются электронейтральные частицы, заряд комплексообразователя равен заряду иона. [c.19] Может образоваться комплексное соединение, суммарный заряд которого равен нулю. Следовательно, в данном случае образовался не комплексный ион, а комплексный неэлектролит. Примером, может служить соединение [Со(ЫНз)зС1з]), заряд которого равен нулю 3+0 + 3(-1) = 3 — 3=0. [c.19] Комплексным неэлектролитом также является соединение [Р1(МНз)2С14], заряд которого также равен нулю 4+0+4(-1)-0. [c.20] Вернуться к основной статье