ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление растворов заданной концентрации. Правило смешения из "Сборник задач по общей химии" В случае окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и, соответственно, восстановительных) грамм-эквивалентов на 1 л раствора. [c.74] Вычислить восстановительный эквивалент сульфата железа (II) и окислительный эквивалент перманганата калия. Определить, сколько граммов перманганата калия надо взять для приготовления 2 л 0,1 н. раствора КМПО4. Вычислить титр 0,1 н. раствора Ре504. [c.75] На практике часто приходится вст-речаться с необходимостью приготовления растворов заданной концентрации. Подобного рода задачи легко решаются при помощи простого приема — диагональной схемы , называемой также правилом креста , способ применения которой рассматривается на примерах. [c.75] Пример 1. В лаборатории имеется два раствора КОН 60%-ный и 10%-ный. Из этих растворов необходимо приготовить новый раствор, содержащий 45% едкого кали. [c.75] Решение. 100 г первого раствора содержат КОН в избытке против требуемого на 60—45 = 15 г второй раствор дает недостаток в КОН, равный 45— О = 35 г. Отсюда следует, что для приготовления 45% -ного раствора КОН имеющиеся в лаборатории растворы необходимо смешивать в отношении 35 15. [c.75] Следовательно, для приготовления 45%-ного раствора КОН на 35 вес. ч. (г. кг и т. д.) 60%-ного раствора надо взять 15 вес. ч. 10%-ного раствора. [c.76] Следовательно, для приготовления раствора NaOH требуемой концентрации на 30 вес. ч, технической каустической соды надо взять 58 вес. ч. воды. [c.76] Результаты расчетов по диагональной схеме могут быть пропорционально увеличены в произвольное число раз. Так, например, 30%-ный раствор NaOH может быть получен растворением 300 г каустической соды в 580 г воды, или же 3 г соды в 5,8 г воды и т. д. [c.76] Следовательно, концентрированного раствора получится 1800- 1665= 135 г. [c.76] Вернуться к основной статье