ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы шестой группы из "Общая химия 1968" Валентные электроны могут быть расположены в атомах элементов VI группы неодинаково либо все 6 в одном внешнем слое (главная подгруппа), либо в двух внешних слоях (побочная подгруппа). [c.492] В таблице ХХП-1 приведены соответствующие данные. [c.492] Из таблицы ХХП-1 видно, что электрон, пополняющий конфигурации атомов (при переходе элементов от V к VI группе), размещается по подгруппам неодинаково. [c.492] Общее число валентных электронов во всех рассмот-ренных случаях равно шести (в соответствии с номером группы). [c.493] Ранее уже отмечалось, что малое число электронов во внешнем слое атома обусловливает металлические свойства элементов. В рассматриваемой группе в этом отношении наблюдается большой разрыв в свойствах между элементами обеих подгрупп в одной и той же группе противопоставляются с одной стороны О и S — типичные неметаллы (элементы главной подгруппы их атомы содержат во внешнем слое все 6 валентных электронов) и с другой — металлы Сг, Мо и W (элементы побочной подгруппы их атомы во внешнем слое содержат 1—2 валентных электрона). [c.493] Картина, аналогичная описанной, наблюдается и у всех остальных групп элементов таблицы Менделеева. [c.493] Особенно отчетливо она проявляется в группах IV—VIII н тем резче, чем выше номер группы. [c.493] Измененне числа электронов, образующих внешний слой атомов элементов по группам таблицы Менделеева. [c.493] Большое число валентных электронов во внешнем слое (6 из 8 возможных) сообщает элементам главной подгруппы ясно выраженные электроноакцепторные свойства, характерные для неметаллов. С водородом образуют соединения общей фомулы НаЭ (Н2О, НзЗ и др.), в которых Э имеет валентность, равную — 2 (атомы элементов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до октета 2 электрона, превращаются в двухзарядные отрицательные ионы). Следовательно, для элементов рассматриваемой подгруппы характерна одинаковая отрицательная валентность, равная 2. [c.494] Соединения типа НаЭ в водных растворах проявляют слабые кислотные свойства (в связи с этим пишется НзЭ, а не ЭНо). [c.494] Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны.- Так, в атоме кислорода внешний 6-электрон-ный слой является вторым от ядра, у атома серы— третьим, в атоме селена — четвертым и в атоме теллура — пятым. Соответственно изменяются и радиусы атомов он наименьший у атома О и наибольший— у атома Те. [c.494] Все это приводит к закономерному изменению физических и химических свойств элементов в ряде О — 5 — 5е — Те понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства отрицательно заряженньщ ионов неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, постепенно ослабевают при переходе к теллуру. [c.495] Рассмотренные соотношения служат прототипом для других групп периодической системы и являются новой иллюстрацией общей закономерности, лежащей в основе системы элементов Менделеева. [c.495] Кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. В толстых слоях он приобретает голубоватый цвет. Точка плавления — 218,8° точка кипения — 183°. [c.495] Молекула кислорода — двухатомная, неполярная. Ее структура О 0 (молекула содержит два связующих электронных дублета). [c.495] Кислород широко используется в химической промышленности. Далее, обогащение кислородом воздуха, подаваемого путем дутья в домну, убыстряет доменный процесс. Кислород применяется также в аппаратах различной конструкции для обеспечения дыхания водолазов, пожарных, в горнорудничном (в частности, спасательном) деле, в медицине и т. д. [c.496] Вернуться к основной статье