ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы второй группы из "Общая химия 1968" Металлы П группы по химическим свойствам делятся на две подгруппы 1) главная — подгруппа бериллия в нее входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий 2) побочная—подгруппа цинка в нее входят цинк, кадмий и ртуть. Различие между указанными подгруппами связано с различием в структуре второго снаружи электронного слоя этот слой у атомов подгруппы бериллия (кроме самого бериллия) содержит 8 элек-тронов а у атомов подгруппы цинка — 18 (см. таблицу в 8 настоящей главы). В этом отношении наблюдается аналогия с металлами I группы. [c.410] В таблице XVIII-1 представлены электронные конфигурации внешних оболочек атомов металлов рассматриваемой группы. [c.410] Если сопоставить между собой таблицы ХУП-1 и ХУ1И-1, то можно обнаружить глубоко идущую аналогию в принципе построения 1 и П групп, а также и в подразделении их на две подгруппы. Эта общая закономерность проявляется и в других группах. [c.411] Одинаковая структура наружных электронных слоев у атомов элементов подгруппы бериллия обусловливает ряд их общих свойств. Все они в свободном состоянии серебристо-белые металлы, более твердые, чем щелочные. [c.411] Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. [c.412] Окись бериллия ВеО — белое, очень тугоплавкое вещество (/пл 2550°), отличается высокими электроизоляционными свойствами. Весьма устойчив при нагревании до высоких температур (более термостоек, чем большинство других керамических материалов). ВеО находит применение в ядерных реакторах. [c.412] В ядерной технике бериллий широко используется как источник нейтронов по реакциям Ве (а, п) С Ве (у, п) Ве и Ве (d, п) В . [c.412] Металлический бериллий, а также его соединения (в особенности летучие) ядовиты. [c.412] Сгорает ярким пламенем, образуя окись магния (жженую магнезию) MgO. Легко взаимодействует с кислотами, но щелочи на него не действуют. Разлагает воду при высокой температуре. [c.412] Магний — элемент питания растений. Входит в состав хлорофилла. Магний применяют для изготовления некоторых легких сплавов. [c.412] Щелочноземельные металлы соединяются с водородом, образуя гидриды общей формулы ЭНа например, СаНа — гидрид кальция (сходство со щелочными металлами). В гидридах, как это было отмечено, водород отрицательно одновалентен. [c.413] Кальций, стронций и барий на холоду медленно соединяются с азотом, образуя нитриды, например agNa — нитрид кальция. [c.413] Из щелочноземельных металлов наиболее важны кальций и барий. [c.413] В чистом виде металлический кальций получают электролизом расплавленных солей. [c.413] Известно значительное количество стабильных изотопов — с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. Из числа искусственных изотопов наиболее важным является Са (изотоп с р -излучением незначительной энергии т = 152 дня). Находит применение в качестве меченого атома при исследованиях в сельском хозяйстве, биологии и медицине. Сильно токсичен. [c.413] СаСОд = СаО + СОз — 34,6 ккал (144,77 кдж). [c.413] СаО + НдО = Са(ОН)г 4-15,0 ккал (62,76 кдж). [c.413] Смесь гашеной извести с песком и водой ( известка , или известковый раствор ) применяют прн кладке кирпичных стен и для штукатурки. [c.414] Раствор гашеной извести в воде (известковая вода) показывает резко щелочную реакцию. На воздухе этот раствор мутнеет вследствие образования с угольным ангидридом воздуха нерастворимого карбоната кальция СаСОд. Гашеная известь, взболтанная с водой, образует жидкость, по цвету напоминающую молоко ( известковое молоко ). [c.414] Вернуться к основной статье