ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Бериллий, магний, кальций, стронций, барий из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" У кальция, стронция и бария по мере возрастания порядкового номера потенциалы ионизации уменьшаются и реакция их с водой протекает все более энергично. [c.237] Ион бериллия обладает меньшим радиусом, чем ионы других элементов II группы и создает поле большей напряженности. Ион Ве + притягивает ОН группу и отталкивает ион Н значительно сильнее, нежели ионы Mg Са +, Зг и Ва . Поэтому Ве(ОН)г и ВеО обладают амфотерными свойствами. Однако как кислые, так и основные свойства гидроксида бериллия выражены слабо. [c.237] Гидроксид магния проявляет только основные свойства, хотя и слабые. Гидроксиды остальных элементов являются сильными основаниями. Их основные свойства возрастают по направлению к Ва(0Н)2 с увеличением радиусов ионов М + В этом же направлении увеличивается растворимость оксидов и гидроксидов металлов. [c.237] Термическая устойчивость карбонатов увеличивается от Mg к Ва, так как маленький ион более энергично извлекает отрицательно заряженный атом кислорода из карбонатного иона. [c.238] Так как последние две реакции приводят к уменьшению концентрации ионов oi, то произведение концентраций ионов [М ][СОГ] становится меньше произведения растворимости МСОз, и осадок переходит в раствор. [c.238] Жесткость воды устраняется и при помощи ионитов — катионитов и анионитов. Иониты представляют собой полимеры, содержащие катионы (в случае катионитов) или анионы (в случае анионитов), способные замещаться на другие катионы или анионы. [c.239] В результате полученная вода не будет содержать катионов Са и анионов ЗО . [c.239] Опыт 4. Действие гидроксида аммония на соли магния. [c.240] В две пробирки налить по несколько миллилитров 1 н. раствора ЫН40Н. В одну из пробирок добавить такой же объем 2 н. раствора ЫН4С1, в другую — столько же воды. В каждую из пробирок добавить одинаковое (небольшое) количество раствора соли магния. Что наблюдается Объяснить, почему осадок выпадает только в одной пробирке. [c.240] Опыт 5. Окрашивание пламени. Очищенную платиновую или нихромовую проволоку опустить сперва в раствор хлорида бария, а затем внести в пламя горелки отметить цвет пламени. Проделать аналогичные опыты с растворами солей кальция н стронция (перед каждым опытом промыть проволоку в концентрированной соляной кислоте и прокалить в пламени горелки). [c.240] Опыт 6. Взаимодействие кальция с водой. Заполнить около трети пробирки водой и внести в нее пинцетом маленький кусочек металлического кальция. Что происходит Почему вода мутнеет Доказать образование щелочи в растворе. [c.240] Опыт 7. Оксид и гидроксид кальция, а. Маленький кусочек мела или мрамора взять тигельными щипцами и прокалить з течение 3—5 мин в пламени горелки. Поместить прокаленный кусочек в фарфоровую чашечку и после охлаждения смочить его по каплям водой, каждый раз давая ей впитываться. Что происходит Полученный порошок размешать с небольшим количеством воды и прибавить каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.240] Опыт 9. Карбонат и сульфат бария. В отдельных пробирках на раствор хлорида бария подействовать карбонатом и сульфатом натрия. С осевших осадков слить жидкость, а затем добавить в пробирки с различными осадками разбавленный раствор соляной кислоты. Что происходит Объяснить результаты опыта. [c.241] Опыт 10 (групповой). Налить в стакан или колбу около 20 мл насыщенного раствора сульфата кальция. В отдельных пробах установить присутствие в растворе ионов ЗО и ионов кальция, определить универсальным индикатором pH раствора. Не-больщими порциями влить раствор в бюретку, часть которой заполнена катионитом в Н -форме. Открыв кран или зажим бюретки, дать раствору медленно вытекать в стакан или в небольшую колбу. Подливая в бюретку раствор, следить за те и, чтобы уровень жидкости в бюретке не опускался ниже уровня ионита. Когда вся жидкость будет вылита в бюретку, продолжать промывание катионита дистиллированной водой (20— 30 мл). Закрыть кран или зажим бюретки, оставив катионит залитым водой. Убедиться в том, что ионы кальция в фильтрате отсутствуют, а ионы 50Г остались. Установить реакцию фильтрата, объяснить ее изменение. Полученный фильтрат точно так же пропустить через бюретку, частично заполненную анионитом в ОН -форме, промыть анионит порцией дистиллированной воды. Испытать конечный раствор на присутствие в нем ионов кальция и ионов ЗОГ установить реакцию раствора. Объяснить результаты опыта. [c.241] кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы II группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего и второго снаружи электронных слоев их атомов может быть выражена формулой п—1)52(/г—За счет электронов внешнего слоя цинк, кадмий и ртуть проявляют в соединениях степень окисления 4-2. [c.242] Для ртути, кроме того, известны многочисленные соединения, в которых ей можно приписать степень окисления 4-1, но все эти соединения димеризованы и в них твердо установлена связь металл—металл (например С1—Hg—Hg—С1 и т. п.). В эти ( соединениях ртути степень окисления (+1) и валентность (два) не совпадают. [c.242] кадмий и ртуть — металлы. Во влажном воздухе цинк и кадмий покрываются оксидными пленками. Все три металла (особенно ртуть) легкоплавки и кипят при невысоких температурах. [c.242] Элементы подгруппы цинка легко образуют сплавы с другими металлами. Особое, место занимают сплавы ртути — амальгамы большинство из них при обычных условиях находится в жидком или тестообразном состоянии. [c.242] Из значений стандартных электродных потенциалов = = — 0,763, = — 0,403В) вытекает, что 2п и Сс1 должны восстанавливать ион водорода в кислых растворах, а сами переходить в раствор в виде ионов и Сс12+. [c.242] Добавление к раствору кислот небольших количеств солей меди или железа ускоряет процесс растворения цинка и кадмия. В этом случае медь и железо как менее активные металлы выделяются на поверхности цинка или кадмия. Образуется гальваническая пара, в которой водород выделяется на менее активном металле и не препятствует растворению цинка или кадмия. [c.243] Вернуться к основной статье