ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы стехиометрии. Методы определения молекулярных и атомных масс из "Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии" Стехиометрические законы — это законы о количественном составе веществ и о количественных соотношениях между реагирующими веществами. [c.25] Прежде чем рассматривать эти законы, дадим некоторые определения. [c.25] В настоящее время за атомную единицу массы (а. е. м.) принята 1/12 часть массы атома изотопа углерода . [c.25] Масса атома, выраженная в атомных единицах массы, называется атомной массой относительной атомной массой). [c.25] Масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется молекулярной массой относительной молекулярной массой). [c.25] И атомная, и молекулярная массы, таким образом, показывают, во сколько раз масса данного атома или молекулы больше 1/12 массы атома углерода. [c.25] Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода С. [c.25] Применяя понятие моль , необходимо в каждом конкретном случае точно указывать, какие именно структурные элементы имеются в виду например, следует различать моль атомов С1 моль молекул СЬ, моль ионов С1. [c.25] Масса вещества, содержащаяся в одном моле мольная масса) и выраженная в граммах, численно равна его моле] у-лярной (атомной) массе. Например, мольная масса молекул хлора равна 71 г/моль, мольная масса атомов или ионов хлора равна 35,5 г/моль. [c.25] Первое количественное соотношение установлено Ломоносовым и Лавуазье и называется законом сохранения массы. По этому закону масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.25] В 1905 г. А. Эйнштейном установлен закон эквивалентности массы т) и энергии Е), выражаемый формулой Е = тс (где с —скорость света). [c.25] Согласно закону постоянства состава, химическое соединение имеет постоянный состав независимо от способа его получения. Иными словами, содержание элементов в данном химическом соединении, выраженное в процентах или других долях массы соединения, постоянно и не зависит от способа получения этого соединения. [c.26] В свете существования различных изотопов одного и того же элемента закон постоянства состава строго выполняется только при условии постоянства изотопного состава элементов, входящих в химическое соединение. Однако в природе, как правило, это условие соблюдается, и закон постоянства состава сохраняет свою справедливость. [c.26] Закон эквивалентов открыт Дальтоном в начале XIX века. Согласно этому закону, веи ества соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. [c.26] Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. [c.26] Например, в соединениях НС1, Н2О, NH3, СН4 эквиваленты хлора, кислорода, азота, углерода равны соответственно I молю, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля. [c.26] Эквивалентной массой называется масса 1 эквивалента вещества. Так, в приведенных выше примерах эквивалентные массы хлора, кислорода, азота, углерода равны соответственно 35,45 г/моль 16/2 = 8 г/моль 14/3 = 4,67 г/моль, 12/4 = = 3 г/моль. [c.26] Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентом вещества. [c.26] Пользуясь понятием эквивалентной массы, можно сформулировать закон эквивалентов следующим образом массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам. [c.27] Это можно выразить уравнением /их /иу = 5х 5у, где тх и ту — массы взаимодействующих веществ Зх и Зу — их эквивалентные массы. [c.27] Вернуться к основной статье