ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Получение нитрата калия из хлористого калия и азотной ки- р слоты или окислов азота из "Технология минеральных солей" Обменное разложение с целью получения KNO3 может осуществляться и между другими нитратами и хлоридом, сульфатом или карбонатом калия. Однако, приведенные реакции в настоящее время имеют наибольший промышленный интерес. Для получения нитрата калия в промышленности используется пока лишь первая из этих реакций. [c.610] Если выпавшие к этому моменту кристаллы Na l отделить и затем охладить раствор например до 5°, то точка Ь окажется в поле кристаллизации KNO3 эта соль и будет выпадать в осадок при охлаждении, причем состав раствора будет меняться по линии Ьс. [c.611] Выделяющиеся газы удаляются в атмосферу. Для разрушения примесей достаточно вводить в раствор 70% NH4NO3 от стехиометрического количества. Иногда разложение примесей нитратом аммония производят не в реакторе, а в резервуаре 13, куда поступает раствор из реактора после отделения выпавшей поваренной соли. [c.613] В процессе реакции поваренная соль выделяется из раствора в виде шламе, остающегося во взвешенном состоянии благодаря интенсивному перемешиванию реакционной массы воздухом и острым паром. По окончании процесса реакционная масса спускается в фильтр 10, где под давлением воздуха или пара в 4—5 ат раствор отжимается от кристаллов поваренной соли. Фильтрация производится через ткань, зажатую между двумя металлическими сетками. Отфильтрованная соль, содержащая 15—20% KNO3, подвергается промывке на фильтре холодной водой, после чего содержание KNO3 снижается до 1—3%. Промывная вода возвращается в реактор, а твердая соль используется для технических целей или вымывается из фильтра струей воды и спускается в канализацию. [c.613] Для получения продукта I сорта кристаллы после промывки холодной водой растворяются (подвергаются распарке ) в паровом конденсате, при подаче острого пара, в аппарате 16. Полученный концентрированный горячий раствор направляется через фильтр-пресс на вторичную кристаллизацию. Кристаллы отжимаются на центрофуге и подвергаются сушке воздухом, нагретым до 115—130°. Маточники и промывные воды от второй кристаллизации направляются в выпарной аппарат для получения продукта II сорта. [c.613] Использование этого способа затрудняется необходимостью после выделения KNO3 выпаривать раствор хлористого аммония, интенсивно разрушающий выпарные аппараты. [c.614] Промышленное получение нитрата калия (а также и нитрата натрия из Na l) этим методом представляет большой интерес, так как не требует затраты щелочей, большого расхода пара и т. д. [c.614] Реакция (1) идет слева направо при сравнительно низких температурах (25—60°). Реакция (2) легко обратима, начинается при низких температурах при 100° равновесие сдвинуто почти нацело в сторону NO I и СЬ. [c.615] Потери азота в виде хлористого нитрозила и хлора, удаляющихся в газовую фазу, тем больше, чем в более концентрированных растворах ведется процесс. При большой концентрации кислот в растворе и высокой температуре упругость паров хлористого водорода и азотной кислоты над раствором велика и это приводит к образованию больших количеств хлористого нитрозила и хлора, чем при малых концентрациях и низких температурах. При применении 30—40%-ной азотной кисдоты и при температуре до 60—80° потери азота в виде хлористого нитрозила невелики. [c.615] Были предложены и другие способы получения KNO3 из хлористого калия и азотной кислоты. [c.616] Вернуться к основной статье