ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения фосфэра из "Технология минеральных солей" Первый способ дает продукт, загрязненный растворимыми в фосфорной кислоте примесями, содержащимися в пиролюзите. Второй способ, как и первый, связан с необходимостью выпарки фосфорнокислых растворов, которая осложняется отсутствием материалов, достаточно устойчивых по отношению к горячей фосфорной кислоте. Третий способ, предложенный Б. Д. Мельником, не обладает этими недостатками. Он осуществляется по схеме, изображенной на рис. 198. [c.460] Ввиду экзотермичности этих реакций смесь быстро разогревается, а по охлаждении застывает в однородную мелкокристаллическую массу, которую высушивают при температуре ие выше 80—100° и размалывают. Полученный таким путем препарат содержит 17—19% Мп, 1,5—2,5% Fe, 49—52% Р2О5. [c.462] Несколько лучшими качествами обладает препарат, получаемый растворением фосфорнокислого марганца и железа в избытке горячей фосфорной кислоты с последующей кристаллизацией из раствора монофосфатов марганца и железа. Такой препарат содержит меньшее количество нерастворимого остатка. [c.462] Б е т е X т и и, Промышленные марганцовые руды СССР. Изд. АН СССР, 1946. [c.462] Я- Роде и Т. В. Роде, Физико-химическое изучение марганцовых минералов и руд, Изд. АН СССР, 1937. [c.462] Алексеевский, Активная двуокись марганца, ОНТИ, Химтеорет, 1937. [c.462] Марков, Получение кристаллического сульфата марганца и его водных растворов. Сб. статей к XXV-летию ГИПХа, стр. 177, 1944. [c.462] Лукьянов и Н. Г. Бахчисарайцьян, Электрохимическое получение перманганата калия непосредственно из пиролюзита и марганцовых сплавов, ЖПХ, 3 (1939). [c.462] К о р ф. Марганцовый препарат для фосфатирования и методы его получения. Коррозия и борьба с ней, 1, 1939. [c.462] В настоящей главе рассматривается производство фосфора и некоторых его соединений, имеющих наиболее важное значение, — фосфорной кислоты, фосфатов кальция и натрия (о фосфатах аммония см. в главе XXI). [c.463] Белый фосфор сильно ядовит, обладает специфическим запахом, светится в темноте. В воде практически нерастворим. Хорошо растворим в сероуглероде, бензоле, толуоле и др. Белый фосфор под действием света приобретает желто-бурую окраску (вследствие образования незначительных количеств красного фосфора), поэтому в технике его обычно называют желтым. На воздухе он легко окисляется и может самовоспламениться во избежание этого его хранят под водой. [c.463] Ниже —77° а-модификация белого фосфора превращается в -модификацию, также белого цвета. При нагревании белый фосфор переходит в фиолетовый, имеющий плотность 2,35 г см . Обычный красный фосфор представляет собой, повидимому, лишь мелкокристаллическое видоизменение фиолетового фосфора. При нагревании под очень большими давлениями (например при 220° и 12000 ат) переходит в черный фосфор, имеющий плотность 2,7 г см и по некоторым физическим свойствам похожий на металл. [c.464] На рис. 199 изображена схематическая диаграмма состояний фосфора в координатах давление — температура. Эта диаграмма выполнена не в масштабе и показывает лишь характер влияния температуры и давления на переход фосфора из одной модификации в другую. [c.464] Наименования модификаций обозначены на заштрихованных площадях. Незаштрихованная площадь соответствует парообразному состоянию. Линия КС —давление паров фиолетового фосфора линия В С Е — давление паров жидкого фосфора А В — давление паров обычного (а) белого фосфора — давление паров р-белого фосфора. А А —влияние давления на температуру перехода а- в, е-модификацию С С — влияние давления на температуру плавления фиолетового фосфора С С — влияние давления на температуру плавления черного фосфора С Ъ — влияние давления на то.чку перехода фиолетового фосфора в черный В — температура плавления а-белого фосфора . В В — влияние давления на эту температуру. [c.464] При сжигании фосфора образуется фосфорный ангидрид — Р2О5. При обычной температуре он представляет собой белое кристаллическое вещество чрезвычайно гигроскопичен и является одним из наиболее интенсивных осушителей газов при 359° возгоняется. Пары его полимеризованы и имеют удвоенную молекулу — Р4О10. Существует стеклообразная модификация, имеющая значительно меньшую упругость пара и возгоняющаяся при более высоких температурах. [c.465] Вернуться к основной статье