ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Атом гелия из "Как квантовая механика объясняет химическую связь" На рис. 2.1 приведена часть найденной экспериментально схемы энергетических уровней Не. Рассмотрим 2s- и 2р-уровни. Эти ячейки расположены при значениях энергии, соответствующих таким состояниям, когда один из электронов был удален с ls-орбитали и помещен на 2s- или 2р-орбиталь. Сразу же бросается в глаза, что энергии 2s- и 2/ -орбиталей очень близки к энергиям 2s- и 2р-орбиталей простого атома водорода. В таких возбужденных состояниях эффект межэлектронного отталкивания сводится к тому, что 2s- или 2р-электрон наивно воображает, будто он находится в атоме водорода Вместо энергии ионизации, которая должна была бы быть у электрона, движущегося вокруг ядра гелия с зарядом - -2, 2s-или 2р-электрон ощущает поле заряда, составленного из заряда ядра +2, окруженного прочно связанным с ядром отрицательным Is-электроном. При этом 25-электрон считает (не вдаваясь в детали), что заряд ядра составляет -f-2 —1 = - -1. Внутренний ls-электрон эффективно заслоняет (экранирует) половину заряда ядра. [c.49] Необходимо отметить и вторую особенность 2s- и 2р-орбиталей атома гелия. Энергии 2s- и 2р-орбиталей теперь неодинаковы 2s-орбиталь расположена на 20 ккал глубже, чем 2р-уровень. Таким образом, 2s- и 2р-орбитали по-прежнему близки по энергиям, но равенство их энергий исчезает. Такое расщепление энергетических уровней с одинаковым главным квантовым числом в многоэлектронных атомах имеется всегда не только между s- и р-орбиталями, но и между р- и d-орбиталями. Последнее расщепление имеет огромное значение, так как оно определяет последовательность элементов в периодической системе. [c.49] Вернуться к основной статье