ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Химический контроль на электростанциях" Для измерения э. д. с. элементов с большим внутренним сопротивлением могут быть применены потенциометры, которые практически ие потребляют тока от измеряе ого элемента, например так называемые ламповые потенциометры. [c.137] Сущность потенциометрического титрования состоит в том, что точку эквивалентности определяют не по изменению цвета индикатора, как это имело место в объемно-аналитических методах, а по изменению потенциала электрода. Электроды, которыми пользуются при потенциометрических титрованиях, называются индикаторными они должны быть обратимыми по отношению к ионам, которые при титровании выводятся из сферы реакции, т. е. к ионам определяемого вещества или прибавляемого реагента. В зависимости от этого потенциал электрода по мере титрования согласно уравнениям (8-1) и (8-2) будет соответственно уменьшаться или увеличиваться. [c.137] Изменение Ь или в зависимости от изменения концентрации при титровании выражают обычно графически в виде кривой титрования. [c.137] Данные соответствующих подсчетов приведены в табл. 8-1. [c.137] Кривая титрования представлена на фиг. 8-5. [c.137] При титровании слабых кислот скачок потенциала в точке эквивалентности выражен нерезко, что иногда затрудняет точное определение точки перегиба, а следовательно, и конечного момента титрования. [c.138] При титровании многоосновных кислот на кривой титрования получается несколько точек перегиба, соответствующих различным константам диссоциации кислоты появления нескольких конечных точек можно ожидать тогда, когда отнощение между константами диссоциации отдельных стадий диссоциации будет порядка 10. На фиг. 8-7 приведен пример кривой титрования многоосновной кислоты с двумя точками перегиба. [c.139] Метод потенциометрического титрования наряду с применением для титрования кислот и оснований можно распространить и на другие объемно-аналитические определения, например методы осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования. [c.139] Кривая потенциометрического титрования раствора слабой двухосновной кислоты раствором едкого натра. [c.139] На фнг. 8-8 в качестве при.мера показана схе.ма гальванической цепи для титрования раствора кислоты раствором щелочи. [c.140] В начале титрования реагент добавляют по 0.3—0,5 мл и после каждой порции фиксируют положение движка на реохорде в состоянии компенсации. Вблизи точки эквивалеитиосги титрованный раствор прибавляют весьма осторожно, по нескольку капель. [c.140] Вернуться к основной статье