ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теория электролитической диссоциации из "Практикум по химии фотографических процессов" Как видно из уравнения, соотношение между зарядами и числом ионов одинаково. [c.32] Ионы отличаются по свойствам от нейтральных атомов и молекул. Ионы не реагируют с водой, тогда как атомы или молекулы могут участвовать в различных реакциях с водой. Например, ионы натрия не действуют на воду, тогда как металлический натрий бурно с ней реагирует. [c.32] Диссоциация на анионы и катионы зависит от связи молекул и атомов диссоциируемого вещества. Молекулы, имеющие полярную и ионную связи, в воде попадают под действие полярных молекул Н2О, которые растягивают положительные и отрицательные частицы молекул. Между молекулами электролитов и образующимися ионами устанавливается динамическое равновесие, т. е. процессы диссоциации и ассоциации протекают непрерывно. [c.32] Ё зависимости от степейи диссоциации электролиты дeляf на сильные, средние и слабые. Степень диссоциации сильных электролитов больше 30%, средних от 2 до 30%, слабых ниже 2%. [c.33] Степень диссоциации зависит очень сильно от природы рас творяемых веществ, полярности молекул растворителя, концент раций раствора, температуры. При изменении этих условий степень диссоциации также изменяется, что является следствием нарушения ионного равновесия в растворе. Смещение равновв сия продолжается до тех пор, пока не будут достигнуты прежние условия. [c.33] Нужно отметить, что вода является слабым электролитом, поэтому, например, реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием протекает до конца. [c.33] Концентрация ионов Н+ и ОН в воде и в разбавленных водных растворах одинакова и равна 10 моль/л. [c.33] Раствор с одинаковым числом ионов Н+ и ОН называется нейтральным, с преобладающим числом ионов Н+ — к и с -л ы м, с преобладанием ОН — щелочным. [c.33] что для нейтрального раствора pH = 7, для кислого pH 7 и для щелочного pH 7. [c.33] Кислотность и щелочность растворов проверяются с помощью индикаторов —реактивов, изменяющих свой цвет в зависимости от преобладания ионов Н+ или ОН . Индикаторами слу жат фенолфталеин, лакмус и др. [c.34] При растворении солей в воде их продиссоциировавщие ионы в дальнейщем вступают во взаимодействие с ионами воды, при этом может произойти связывание ионов Н+ и ОН с ионами соли. Процесс взаимодействия ионов растворенной соли с ионами воды называется гидролизом соли. [c.34] Гидролиз солей складывается из двух обратимых процессов 1) диссоциации молекул воды на ионы Н+, ОН и 2) взаимодействия образовавщихся ионов ОН и Н+ с ионами соли, растворенной в воде. [c.34] Гидролизу подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием. Соли образованные сильными кислотой и основанием, не подвергаются гидролизу, и раствор соли будет нейтральным (например, Na l, KNO3). [c.34] Отнощение числа гидролизованных молекул соли к общему числу молекул соли, находящихся в растворе, называется степенью гидролиза. Степень гидролиза увеличивается с повышением температуры и с разведением раствора. [c.34] Во многих случаях гидролизованная часть соли мала. Наибольшую степень гидролиза имеют соли, образованные слабым основанием и кислотой. В этом случае реакция гидролиза может даже дойти до конца. [c.34] Реактивы и материалы 1) гидроксид кальция Са(ОН)г, 2) щавелевокислый кальций СаС204, 3) магний (порошок), 4) лакмусовая бумага. [c.34] Вернуться к основной статье