ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые титрования из "Руководство по аналитической химии 1971" Самым наглядным образом ход реакции отражает кривая титрования. Активность одного из реагирующих веществ или какие-либо физико-химические свойства системы титруемое вещество — титрант можно представить в виде зависимости от степени превращения титруемого вещества, называемой здесь степенью оттитровывания т. При заданных условиях проведения реакции до точки эквивалентности в растворе (вследствие требуемой полноты превращения) титрант практически отсутствует. Соответственно после точки эквивалентности в растворе отсутствует титруемое вещество. Поэтому состояние равновесия, устанавливающееся в растворе после добавления каждой порции титранта (до достижения точки эквивалентности), наиболее целесообразно описывать системой титруемого вещества, после точки эквивалентности (в области избытка титрующего вещества) — системой титранта. [c.63] Степень оттитровывания т можно выразить по-разному. Так, относительные величины, характеризующие содержание кислоты или основания (см. стр. 48) или же окислителя или восстановителя (см. стр. 51), можно отождествить с т. При практически полном протекании реакции для определения т применяют отношение условной концентрации добавленного титранта (Стг) к общей концентрации титруемого вещества (Схс)). Под Стг следует понимать такую концентрацию реагента титранта, которая получилась бы в случае отсутствия реакции. После точки эквивалентности (т 1) Стг слагается из двух частей — из части, израсходованной на реакцию с титруемым веществом (Схи), плюс введенный в избытке реагент титранта (Стг) . Очень часто вмеспо степени оттитровывания указывают расход титрата в миллилитрах. [c.63] Приравнивая d Eldx = О, для точки перегиба получим = 0,5-В этот момент потенциал системы титруемого вещества равен его стандарт, ному потенциалу Е . [c.64] Изменение потенциала в процессе титрования описывается простой логарифмической функцией. При т = 2 потенциал системы становится равным стандартному потенциалу системы титрующего реагента о. При т = 1 ветви кривой титрования систем титруемого вещества и титрующего реагента сливаются. Скачок на кривой титрования позволяет найти точку эквивалентности. [c.65] И хелатометрическому титрованию Ме + V МеУ. [c.66] Начальная точка (т = 0) во всех трех случаях задается условием рТс1 = = —а точку эквивалентности на кривой находят аналогично тому, как это делается при окислительно-восстановительном титровании или при титровании слабых протолитов. [c.66] ТЛ — титруемый реагент Тг — титрант РК — продукт реакции. [c.68] Вернуться к основной статье