ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Исследование поведения стеклянного электрода при изменении pH и вычисление константы обмена ионов в стекле из "Сборник практических работ по физической химии Вып 1" Работа состоит в установлении зависимости между pH и потенциалом стеклянного электрода в области от pH = 2 до pH = 1 при постоянной активности ионов натрия. [c.33] Аппаратура и реактивы применяются те же, что и в работе 3. [c.33] Проведение опыта. В сосуд (рис. 12), закрытый пробкой, вводят сквозь пробку стеклянный электрод 1, водородный электрод 2, подводящую водород трубку 3, агаровый сифон 4, каломельный электрод 5. [c.33] Такой сложный состав раствора берется для того, чтобы сделать его буферным при любых значениях рн, что необходимо, чтобы по мере добавления к раствору щелочи можно было постепенно изменять рн раствора от рн = 2 до рн = 14. [c.33] В раствор пропускают водород до тех пор, пока 3. д. с. ( н) водороднокаломельного элемента не после чего измеряют э. д. [c.33] Схема стеклянно-каломе.чьного элемента с водородным электродом. [c.33] Электроды /—стеклянный 2—водородный 3—подво-ляшая водород трубка 4—агаровый сифон 5—каломельный электрод. [c.33] После первого измерения прибавляют из бюретки в сосуд 2—3 капли раствора NaOH (1 н.) для изменения pH раствора и производят два новых измерения. Так продолжают и далее, пока объем добавленного раствора 1 н. щелочи не составит около 30 мл. Щелочь должна добавляться к раствору такими порциями, чтобы pH возрастал каждый раз на 0,2 — 0,5 единицы. Для этого последние порции щелочи должны быть значительно больше первых (от 5 до 20 мл). [c.34] Полученные данные наносят на график, откладывая по оси ординат э. д. с. стеклянно-каломельного элемента, а по оси абсцисс -f- рн. [c.34] График имеет вид, изображенный на рис. 13. [c.34] Описанные опыты производятся при постоянной ионной силе раствора, равной единице. При таком значении ионной силы правило ионной силы не соблюдается, вследствие чего коэффициент активности ионов натрия несколько меняется при изменении pH. Особенно заметно это в наиболее щелочных растворах, в которых избыток Na I заменяется избытком NaOH (между pH 13 и 14). Поэтому кривая при высоких значениях pH вместо горизонтального хода несколько отклоняется вниз. [c.34] При введении такой поправки кривая в области РН около 14 поднимается до высоты максимума кривой, полученной без введения поправки. [c.35] Строят также график зависимости э. д. с. Е стеклянно-водородного элемента от pH. [c.35] Никольский Б. П. и Т. А. Толмачева. Журн. физ. химпи, 10, 513, 1937. [c.35] Никольский Б. П. Журн. физ. химии, 10, 496, 1937. [c.35] Никольский Б. П. и В. И. И о в ш и ц. Поведение стеклянного электрода в неводных и смешанных растворителях. Новый эффект стеклянного электрода. Уч. зап. ЛГУ, серия хпм. наук, 10, 19.50. [c.35] Реакция восстановления хинона в гидрохинон проходит в две стадии с образованием, в качестве промежуточного продукта, хингидрона. [c.37] Предполагается, что в этих элементах концентрация ионов водорода (т) достаточно велика (0,1 грамм-эквивалента и больще). При этом условии присутствие хинона и гидрохинона в растворе не скажется заметно на активности ионов водорода. [c.37] Ионы водорода могут быть введены в раствор в виде любой кислоты, например серной, не взаимодействующей с хиноном, гидрохиноном и водородом. [c.37] Измерив Е при разных температурах, можно рассчитать по уравнению Гиббса — Гельмгольца АН и Д5 для реакции (4). [c.38] Вернуться к основной статье