ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов из "Составление химических уравнений 1991" Сдвиг равновесия реакции часто обусловлен образованием слабых электролитов, содержащих ион Н+, воды, слабых кислот и оснований, кислотных остатков многоосновных кислородных кислот. [c.50] Электролитическая диссоциация воды. Вода незначительно диссоциирует по уравнению Н2О Н + ОН . [c.50] Для удобства, как правило, пользуются простейшим уравнением диссоциации воды. В уравнениях химических реакций вместо Н3О+ также пишут просто Н+. [c.50] Концентрацию ионов Н и 0Н в чистой воде можно вычислить по значению электрической проводимости. [c.51] Обозначая К [Н2О].через Кв, получим [Н+] [ОН-] = К.. [c.51] Константа К показывает, чему равно (при неизменной температуре) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде, ее называют ионным произведением воды. Константа ионизации воды Ка равна 1,86-10 . Опытным путем y taнoвлeнo, что при 25 С ионное произведение воды Ка = = [Н+] [ОН ] = ЫО . Зная числовое значение Ка, можно определить концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в воде (в моль/л). [c.51] Следовательно, если в растворе концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны каждая 10 моль/л, то такой раствор называют нейтральным. В кислых растворах больше концентрация водорода, а в щелочных — концентрация гидроксид-ионов. [c.51] Ионное произведение воды позволяет для любого водного раствора при известной концентрации ионов водорода [Н ] найти концентрацию гидроксид-ионов [0Н . [c.51] Водородный показатель — pH имеет большое значение в химических и биологических процессах, так как в зависимости от реакции среды эти процессы могут протекать с различными скоростями и направлением. [c.52] Смещение ионных равновесий. Ионное равновесие в растворе слабого электролита, как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным до тех пор, пока определяющие его условия не меняются. Изменение условий ведет к нарушению равновесия. Так, увеличение объема раствора добавлением к нему- воды смещает равновесие в сторону образования нового количества ионов (т. е. степень диссоциации увеличивается) уменьшение объема при испарении воды вызывает обратный эффект. Равновесие также нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в растворе ионов. [c.53] Уменьшение концентрации одного из ионов в растворе вызывает диссоциацию нового количества молекул. Например, при введении в раствор уксусной кислоты гидроксид-ионов (раствор щелочи), связывающих ионы водорода Н+ уксусной кислоты в недиссоциированные молекулы Н2О, диссоциация кислоты увеличивается. [c.53] Реакции получения слабых электролитов. Слабые электролиты могут быть получены различным способами, приведем некоторые из них. [c.53] Отрицательное значение ДОгэа указывает на протекание реакции в прямом направлении. [c.53] Ионное уравнение выражает сущность реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием, которая сводится к одному и тому же процессу — к образованию молекул воды из ионов и гидроксид-ионов ОН . [c.54] Реакция образования воды из ионов Н+ и ОН обратима, но вода очень слабый электролит (Л в= 1,8-10 ), поэтому равновесие между ионами и молекулами воды сильно смещено в правую сторону. Следовательно, реакция нейтрализации любой сильной кислоты с любым сильным основанием протекает практически необратимо. [c.54] Нужно указать, что реакции нейтрализации, в которых хотя бы одно из исходных веществ является слабым электролитом, и при этом молекулы слабо диссоциирующих веществ имеются как в правой, так и в левой частях уравнения, протекают не до конца. В данном случае они доходят до состояния равновесия (соль сосуществует с кислотой и основанием, от которых она образована). [c.54] Равновесие реакции смещается почти полностью слева направо. На основании рассмотренного примера можно сделать вывод сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей. Аналогично, сильные основания вытесняют слабые основания. [c.54] Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55] Рассмотрим следующие случаи гидролиза солей. [c.55] Вернуться к основной статье